عملية تفقد فيها المادة إلكترونات تسمى التأكسد (Oxidation). وهي عملية كيميائية تؤدي إلى زيادة عدد الأكسجين الذري في المادة، أو إلى نقص عدد الإلكترونات في الذرة.
تحدث عملية التأكسد عادةً في وجود عنصر أو مركب آخر يميل إلى اكتساب الإلكترونات، ويسمى هذا العنصر أو المركب المختزل (Reducing Agent). وتحدث عملية التأكسد أيضًا في وجود طاقة كهربائية، مثل التيار الكهربائي أو الضوء.
يمكن تمثيل عملية التأكسد بالمعادلة الكيميائية التالية:
A + B → A^+ + B^-
حيث A هي المادة التي تفقد الإلكترونات، وB هي المادة التي تكتسب الإلكترونات.
وفيما يلي بعض الأمثلة على عملية التأكسد:
- احتراق الخشب: يفقد الخشب الإلكترونات إلى الأكسجين، ويتحول إلى ثاني أكسيد الكربون والماء.
- الصدأ: يفقد الحديد الإلكترونات إلى الأكسجين، ويتحول إلى أكسيد الحديد.
- تفاعلات التحليل الكهربائي: تفقد المواد الموجودة في المحلول الإلكترونيات إلى الأقطاب الكهربائية.
تؤدي عملية التأكسد إلى تغييرات في المادة، مثل:
- زيادة الوزن الجزيئي.
- زيادة شحنة المادة الموجبة.
- تقليل نشاط المادة الكيميائي.
وفيما يلي بعض التطبيقات العملية لعملية التأكسد:
- تستخدم عملية التأكسد في إنتاج الطاقة الكهربائية في الخلايا الكهروكيميائية.
- تستخدم عملية التأكسد في تصنيع العديد من المواد الكيميائية، مثل الكلور والبيروكسيد.
- تستخدم عملية التأكسد في عمليات التنظيف، مثل إزالة الصدأ من المعادن.
وهكذا، فإن عملية التأكسد هي عملية كيميائية مهمة تحدث في العديد من الظواهر الطبيعية والتطبيقات الصناعية.
