يضاف عددا كافيا من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء، لوزن معادلات التفاعلات في الوسط القاعدي؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
خطأ
في الوسط القاعدي، لا يتم إضافة أيونات الهيدروجين (H⁺) مباشرة لوزن معادلات التفاعل. بدلاً من ذلك، نستخدم أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) وجزيئات الماء (H₂O) لتحقيق الموازنة. إليك الطريقة العامة:
**خطوات موازنة معادلات الأكسدة والاختزال في الوسط القاعدي:**
1. **موازنة الذرات غير الأكسجين والهيدروجين:** قم بموازنة جميع الذرات الأخرى بخلاف الأكسجين والهيدروجين في المعادلة.
2. **موازنة ذرات الأكسجين بإضافة H₂O:** أضف جزيئات الماء (H₂O) إلى الجانب الذي يحتاج إلى ذرات أكسجين أكثر.
3. **موازنة ذرات الهيدروجين بإضافة H⁺:** أضف أيونات الهيدروجين (H⁺) إلى الجانب الذي يحتاج إلى ذرات هيدروجين أكثر. (هذه الخطوة مؤقتة، حيث سنقوم بتحويلها إلى OH⁻ لاحقًا)
4. **تحويل H⁺ إلى OH⁻:**
* أضف أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) إلى **كلا** جانبي المعادلة، بحيث يكون عدد أيونات الهيدروكسيد المضافة مساويًا لعدد أيونات الهيدروجين (H⁺) الموجودة.
* في الجانب الذي يحتوي على كل من H⁺ و OH⁻، قم بتكوين جزيئات الماء (H₂O) من خلال التفاعل: H⁺ + OH⁻ → H₂O
5. **تبسيط المعادلة:**
* اختصر أي جزيئات ماء (H₂O) تظهر على كلا جانبي المعادلة.
6. **التحقق من الموازنة:** تأكد من أن عدد الذرات والشحنات متوازن على كلا جانبي المعادلة.
**مثال:**
لنوازن التفاعل التالي في وسط قاعدي:
MnO₄⁻(aq) + I⁻(aq) → MnO₂(s) + I₂(s)
1. **موازنة اليود:** 2I⁻(aq) → I₂(s)
2. **نصف تفاعل الاختزال:** MnO₄⁻(aq) → MnO₂(s)
* **موازنة الأكسجين:** MnO₄⁻(aq) → MnO₂(s) + 2H₂O(l)
* **موازنة الهيدروجين:** MnO₄⁻(aq) + 4H⁺(aq) → MnO₂(s) + 2H₂O(l)
3. **تحويل H⁺ إلى OH⁻:**
* MnO₄⁻(aq) + 4H⁺(aq) + 4OH⁻(aq) → MnO₂(s) + 2H₂O(l) + 4OH⁻(aq)
* MnO₄⁻(aq) + 4H₂O(l) → MnO₂(s) + 2H₂O(l) + 4OH⁻(aq)
* **تبسيط:** MnO₄⁻(aq) + 2H₂O(l) → MnO₂(s) + 4OH⁻(aq)
4. **موازنة الشحنات في نصف تفاعل الاختزال:** MnO₄⁻(aq) + 2H₂O(l) + 3e⁻ → MnO₂(s) + 4OH⁻(aq)
5. **موازنة الشحنات في نصف تفاعل الأكسدة:** 2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e⁻
6. **مضاعفة المعادلات لتوحيد عدد الإلكترونات:**
* 2(MnO₄⁻(aq) + 2H₂O(l) + 3e⁻ → MnO₂(s) + 4OH⁻(aq))
* 3(2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e⁻)
7. **الجمع:**
* 2MnO₄⁻(aq) + 4H₂O(l) + 6I⁻(aq) → 2MnO₂(s) + 8OH⁻(aq) + 3I₂(s)
**إذن، المعادلة الموزونة في وسط قاعدي هي:**
2MnO₄⁻(aq) + 4H₂O(l) + 6I⁻(aq) → 2MnO₂(s) + 8OH⁻(aq) + 3I₂(s)
**ملخص:**
* في الوسط القاعدي، نستخدم H₂O و OH⁻ للموازنة.
* نقوم بتحويل H⁺ مؤقتًا إلى OH⁻ عن طريق إضافة OH⁻ إلى كلا الجانبين وتكوين H₂O.
* نهدف إلى الحصول على معادلة لا تحتوي على H⁺ في النهاية.
آمل أن يكون هذا الشرح واضحًا.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يضاف عددا كافيا من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء، لوزن معادلات التفاعلات في الوسط القاعدي اترك تعليق فورآ.
