إذا علمت أن عنصر Ne ضمن عناصر المجموعة 18 في الجدول الدوري فإن التوزيع الإلكتروني لذرة هذا العنصر ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
1s² 2s² 2p⁶
للوصول إلى التوزيع الإلكتروني لعنصر النيون (Ne)، نتبع الخطوات العلمية التالية:
1. معرفة العدد الذري:
عنصر النيون (Ne) يقع في المجموعة 18، وعدده الذري هو 10. وهذا يعني أن ذرة النيون المتعادلة تحتوي على 10 إلكترونات يجب توزيعها في مستويات الطاقة الفرعية.
2. قاعدة توزيع الإلكترونات (مبدأ أوفباو):
يتم ملء المدارات من الأقل طاقة إلى الأعلى طاقة بالترتيب التالي:
- المستوى الفرعي (1s): يتسع لإلكترونين فقط $\rightarrow$ $1s^2$ (تبقى 8 إلكترونات).
- المستوى الفرعي (2s): يتسع لإلكترونين $\rightarrow$ $2s^2$ (تبقى 6 إلكترونات).
- المستوى الفرعي (2p): يتسع لستة إلكترونات $\rightarrow$ $2p^6$ (تم توزيع جميع الإلكترونات).
3. التوزيع النهائي:عند جمع هذه المستويات معاً، يكون التوزيع الإلكتروني لذرة النيون هو:
$1s^2 2s^2 2p^6$ملاحظات إضافية لفهم أعمق:
- لماذا يقع في المجموعة 18؟ لأن المستوى الخارجي (المستوى الثاني) يحتوي على 8 إلكترونات ($2s^2 + 2p^6$)، وهذا يسمى "القاعدة الثمانية"، مما يجعل الغازات النبيلة مستقرة جداً كيميائياً.
- مجموع الإلكترونات: $2 + 2 + 6 = 10$ إلكترونات، وهو ما يطابق العدد الذري للنيون.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إذا علمت أن عنصر Ne ضمن عناصر المجموعة 18 في الجدول الدوري فإن التوزيع الإلكتروني لذرة هذا العنصر ؟ اترك تعليق فورآ.
