يكون عدد ايونات الهيدروجين hd موجب اكبر من عدد ايونات الهيدروكسيد او اتش سالب في محلول ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
محلول حمض النيتريك (HNO₃)
يكون عدد أيونات الهيدروجين $(H^+)$ أكبر من عدد أيونات الهيدروكسيد $(OH^-)$ في المحاليل الحمضية، ومحلول حمض النيتريك $(HNO_3)$ هو مثال على ذلك.
إليك الشرح التفصيلي والمبسط:
- طبيعة المحاليل: أي محلول مائي يحتوي على أيونات الهيدروجين $(H^+)$ وأيونات الهيدروكسيد $(OH^-)$.
- إذا تساوى عدد الأيونين $\leftarrow$ يكون المحلول متعادلاً (مثل الماء النقي).
- إذا زاد عدد أيونات الهيدروكسيد $(OH^-)$ $\leftarrow$ يكون المحلول قلوياً (قاعدياً).
- إذا زاد عدد أيونات الهيدروجين $(H^+)$ $\leftarrow$ يكون المحلول حمضياً.
- لماذا حمض النيتريك $(HNO_3)$؟
حمض النيتريك هو حمض قوي، وعندما يذوب في الماء يتأين (يتفكك) بشكل كامل، مما يؤدي إلى إطلاق كمية كبيرة من أيونات الهيدروجين في المحلول وفق المعادلة التالية:
$$HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$$
هذا التفكك يزيد من تركيز أيونات $(H^+)$ بشكل كبير، مما يجعل عددها أكبر بكثير من عدد أيونات $(OH^-)$ الموجودة طبيعياً في الماء.
بما أن تركيز أيونات الهيدروجين $(H^+)$ أصبح هو الغالب في محلول حمض النيتريك، فإن المحلول يكتسب الخصائص الحمضية، وتكون قيمة الأس الهيدروجيني $(pH)$ له
أقل من 7.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يكون عدد ايونات الهيدروجين hd موجب اكبر من عدد ايونات الهيدروكسيد او اتش سالب في محلول ؟ اترك تعليق فورآ.
