اى مما يلى اكبر نصف قطر الصوديوم ام المغنيسيوم او الصوديوم موجب واحد ولا المغنيسيوم موجب اتنين؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الأكبر هو نصف قطر الصوديوم (Na).
الإجابة الصحيحة هي: الصوديوم (Na).
إليك الشرح المفصل لسبب تفوق الصوديوم في نصف القطر على بقية الخيارات:
1. مقارنة الذرات (الصوديوم Na والمغنيسيوم Mg):
- الصوديوم والمغنيسيوم يقعان في نفس الدورة في الجدول الدوري.
- كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة، تزداد الشحنة الموجبة للنواة (عدد البروتونات)، مما يؤدي إلى جذب الإلكترونات بقوة أكبر نحو المركز، فيقل حجم الذرة.
- بما أن الصوديوم يسبق المغنيسيوم، فإن شحنة نواته أقل، لذا يكون نصف قطر ذرة الصوديوم أكبر من نصف قطر ذرة المغنيسيوم.
2. مقارنة الذرة بالأيون الموجب (الذرة مقابل أيونها):- عندما تتحول الذرة إلى أيون موجب، فإنها تفقد إلكتروناً أو أكثر من مستوى الطاقة الخارجي.
- فقدان مستوى طاقة كاملاً يؤدي إلى انكماش السحابة الإلكترونية، مما يجعل حجم الأيون الموجب دائماً أصغر من حجم ذرته المتعادلة.
- لذلك: ذرة الصوديوم (Na) أكبر من أيون الصوديوم ($\text{Na}^+$)، وذرة المغنيسيوم (Mg) أكبر من أيون المغنيسيوم ($\text{Mg}^{2+}$).
3. مقارنة الأيونات الموجبة ($\text{Na}^+$ و $\text{Mg}^{2+}$):- كلا الأيونين لديهما نفس عدد الإلكترونات (10 إلكترونات).
- لكن أيون المغنيسيوم ($\text{Mg}^{2+}$) لديه عدد بروتونات أكثر في النواة (12 بروتون) مقارنة بالصوديوم ($\text{Na}^+$) الذي لديه (11 بروتون).
- قوة جذب النواة في المغنيسيوم تكون أقوى، مما يسحب الإلكترونات للداخل أكثر ويجعل حجم $\text{Mg}^{2+}$ أصغر من $\text{Na}^+$.
الترتيب النهائي من الأكبر إلى الأصغر في نصف القطر:ذرة الصوديوم (Na) $\leftarrow$ ذرة المغنيسيوم (Mg) $\leftarrow$ أيون الصوديوم ($\text{Na}^+$) $\leftarrow$ أيون المغنيسيوم ($\text{Mg}^{2+}$).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اى مما يلى اكبر نصف قطر الصوديوم ام المغنيسيوم او الصوديوم موجب واحد ولا المغنيسيوم موجب اتنين؟ اترك تعليق فورآ.
