العنصر الذي يكافئ أيون الكلوريد −Cl (5 نقطة) علمًا أن العدد الذري للكلور 17 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الصوديوم
لحل هذا السؤال، يجب أن نفهم كيف تتوزع الإلكترونات في الذرة وكيف تتحول الذرة إلى أيون لتصل إلى حالة الاستقرار. إليك الشرح بالتفصيل:
1. التوزيع الإلكتروني لذرة الكلور (Cl):
- العدد الذري للكلور هو 17، وهذا يعني أن الذرة المتعادلة تحتوي على 17 إلكتروناً.
- عند توزيع هذه الإلكترونات على المستويات، تكون كالتالي:
- المستوى الأول: 2 إلكترون.
- المستوى الثاني: 8 إلكترونات.
- المستوى الثالث (الأخير): 7 إلكترونات.
2. تحول الكلور إلى أيون الكلوريد ($Cl^-$):- الذرة تسعى دائماً للوصول إلى حالة الاستقرار، وهي أن يكون مستوى طاقتها الأخير مكتملاً (غالباً بـ 8 إلكترونات).
- بما أن الكلور لديه 7 إلكترونات في مستواه الأخير، فإنه يحتاج إلى اكتساب إلكترون واحد فقط ليصل إلى الرقم 8.
- عندما يكتسب إلكتروناً واحداً، تصبح شحنته سالبة، ويُسمى حينها "أيون الكلوريد" ($Cl^-$)، ويصبح مجموع إلكتروناته 18 إلكتروناً.
3. البحث عن العنصر الذي يكافئ هذا الأيون (الصوديوم):- المقصود بالعنصر الذي "يكافئ" أو يكمل هذا الأيون هو العنصر الذي يمنحه هذا الإلكترون ليتكون مركب أيوني مستقر.
- نحن نبحث عن عنصر لديه إلكترون واحد فقط في مستواه الأخير ليسهل عليه فقده.
- عنصر الصوديوم (Na): عدده الذري هو 11.
- توزيعه الإلكتروني هو: (2، 8، 1).
- عندما يفقد الصوديوم هذا الإلكترون الوحيد، يتحول إلى أيون موجب ($Na^+$) ويصبح توزيعه (2، 8) وهو توزيع مستقر.
الخلاصة:بما أن أيون الكلوريد ($Cl^-$) قد اكتسب إلكتروناً، فإن العنصر الذي "يكافئه" في التفاعل الكيميائي هو الذي فقد هذا الإلكترون، وهو
الصوديوم، ليتكون مركب ملح الطعام الشهير (كلوريد الصوديوم $NaCl$).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال العنصر الذي يكافئ أيون الكلوريد −Cl (5 نقطة) علمًا أن العدد الذري للكلور 17 ؟ اترك تعليق فورآ.
