بالرغم من أن الماء والأمونيا جزيئات قطبية و تكون روابط هيدروجينية إلا أن الماء سائل و الأمونيا غاز ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يعود ذلك إلى الفرق في القوة بين الروابط الهيدروجينية في الماء والأمونيا، حيث أن الماء يتكون من جزيئات أكثر تماسكًا نتيجة للروابط الهيدروجينية الأقوى.
لفهم سبب اختلاف الحالة الفيزيائية بين الماء ($\text{H}_2\text{O}$) والأمونيا ($\text{NH}_3$) رغم اشتراكهما في تكوين الروابط الهيدروجينية، يجب أن ننظر إلى عاملين أساسيين:
1. قوة الرابطة الهيدروجينية (الكهروسالبية):
- تعتمد قوة الرابطة الهيدروجينية على مدى "جذب" الذرة للإلكترونات (ما يسمى بالكهروسالبية).
- في الماء: يرتبط الهيدروجين بذرة الأكسجين، وهي ذرة ذات كهروسالبية عالية جداً، مما يجعل الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء قوية جداً.
- في الأمونيا: يرتبط الهيدروجين بذرة النيتروجين، والنيتروجين أقل كهروسالبية من الأكسجين، لذا تكون الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الأمونيا أضعف من تلك الموجودة في الماء.
2. عدد الروابط الهيدروجينية لكل جزيء:- جزيء الماء: يمكن لكل جزيء ماء أن يُكوّن أربع روابط هيدروجينية مع الجزيئات المحيطة به (بسبب وجود ذرتي هيدروجين وزوجين من الإلكترونات الحرة على ذرة الأكسجين)، مما يخلق شبكة متماسكة وقوية جداً من الجزيئات.
- جزيء الأمونيا: يمكن لجزيء الأمونيا تكوين عدد أقل من الروابط الهيدروجينية الفعالة (بسبب وجود زوج واحد فقط من الإلكترونات الحرة على ذرة النيتروجين)، مما يجعل تماسك الجزيئات أقل.
النتيجة النهائية:- بسبب قوة وكثرة الروابط الهيدروجينية في الماء، تظل الجزيئات متلاصقة ومترابطة بقوة في درجة حرارة الغرفة، فيظهر في الحالة السائلة.
- أما في الأمونيا، فإن الروابط أضعف وأقل عدداً، مما يسهل انفصال الجزيئات عن بعضها والتحول إلى الحالة الغازية بسرعة عند درجة حرارة الغرفة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال بالرغم من أن الماء والأمونيا جزيئات قطبية و تكون روابط هيدروجينية إلا أن الماء سائل و الأمونيا غاز ؟ اترك تعليق فورآ.
