اي فلز من الفلزات القلوية يعتبر اكثر نشاطا (Li-Na-K-Cs) ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
Cs
الجواب الصحيح هو السيزيوم (Cs).
لتوضيح السبب، يجب أن نعرف قاعدة أساسية في الجدول الدوري: في مجموعة الفلزات القلوية (المجموعة الأولى)، يزداد النشاط الكيميائي كلما اتجهنا من أعلى المجموعة إلى أسفلها.
إليك التفسير العلمي المبسط لهذه الظاهرة:
- زيادة الحجم الذري: كلما انتقلنا من الليثيوم (Li) نزولاً باتجاه السيزيوم (Cs)، يزداد عدد مستويات الطاقة في الذرة، مما يؤدي إلى كبر حجم الذرة وزيادة نصف قطرها.
- المسافة بين الإلكترون والنواة: في ذرة السيزيوم (Cs)، يكون إلكترون التكافؤ (الإلكترون الوحيد في المدار الخارجي) بعيداً جداً عن النواة مقارنة بمسافته في ذرة الليثيوم (Li).
- ضعف قوة الجذب: بسبب هذه المسافة الكبيرة، تضعف قوة جذب النواة (الموجبة) للإلكترون الخارجي (السالب)، كما تزداد حجب الإلكترونات الداخلية لجذب النواة.
- سهولة فقد الإلكترون: النشاط الكيميائي للفلزات يعتمد على قدرتها على "فقد" إلكتروناتها. وبما أن إلكترون السيزيوم ضعيف الارتباط بالنواة، فإنه يُفقد بسهولة فائقة جداً، مما يجعل السيزيوم أكثر نشاطاً من البقية.
الترتيب التصاعدي للنشاط في هذه المجموعة هو:الليثيوم (Li) < الصوديوم (Na) < البوتاسيوم (K) <
السيزيوم (Cs).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اي فلز من الفلزات القلوية يعتبر اكثر نشاطا (Li-Na-K-Cs) ؟ اترك تعليق فورآ.
