خلية جلفانية تتكون من قضيب من الماغنسيوم مغموس في محلول أيونات 2+Mg تركيزه 1M، وقضيب من الفضة مغموس في محلول أيونات +Ag تركيزه 1M. ما الجهد القياسي لهذه الخلية ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
3.172 v
للحصول على الجهد القياسي للخلية الجلفانية ($E^\circ_{cell}$)، نتبع الخطوات البسيطة التالية:
1. تحديد قطبي الخلية (الأنود والكاثود):
- الماغنسيوم ($Mg$): جهد الاختزال القياسي له يساوي $(-2.372 V)$. بما أن قيمته أصغر، فإنه يحدث له عملية أكسدة، ويعتبر هو الأنود (القطب السالب).
- الفضة ($Ag$): جهد الاختزال القياسي له يساوي $(+0.80 V)$. بما أن قيمته أكبر، فإنه يحدث له عملية اختزال، ويعتبر هو الكاثود (القطب الموجب).
2. كتابة القانون المستخدم:
يمكن حساب جهد الخلية القياسي باستخدام قانون جهد الاختزال:
$$E^\circ_{cell} = E^\circ_{cathode} - E^\circ_{anode}$$
3. التعويض بالأرقام:
$$E^\circ_{cell} = (+0.80 V) - (-2.372 V)$$
$$E^\circ_{cell} = 0.80 + 2.372$$
$$E^\circ_{cell} = 3.172 V$$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال خلية جلفانية تتكون من قضيب من الماغنسيوم مغموس في محلول أيونات 2+Mg تركيزه 1M، وقضيب من الفضة مغموس في محلول أيونات +Ag تركيزه 1M. ما الجهد القياسي لهذه الخلية ؟ اترك تعليق فورآ.
