العنصر الأعلى كهروسالبية بين العناصر الآتية هو ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
f
الإجابة الصحيحة هي: F (الفلور).
الشرح التعليمي:
هي قدرة الذرة في الجزئي التساهمي على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها. بمعنى أبسط، هي مدى "قوة جذب" الذرة للإلكترونات.
- لماذا الفلور (F) هو الأعلى كهروسالبية؟
1. الموقع في الجدول الدوري: يقع الفلور في المجموعة السابعة عشر (المجموعات الهالوجينية) وفي الدورة الثانية، وهو يقع في أقصى اليمين والأعلى في الجدول الدوري (باستثناء الغازات النبيلة التي لا تتفاعل عادة).
- حجم الذرة الصغير: كلما كانت الذرة أصغر حجماً، كلما اقتربت الإلكترونات الخارجية من النواة الموجبة، زادت قوة الجذب. الفلور ذرة صغيرة جداً وقريب جداً من تحقيق الاستقرار (يكقيه إلكترون واحد ليكمل غلافه الأخير).
- القيمة العددية: تبلغ قيمة الكهروسالبية للفلور (3.98 أو تقريباً 4.0) على مقياس باولينغ، وهي أعلى قيمة معروفة بين جميع عناصر الجدول الدوري.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال العنصر الأعلى كهروسالبية بين العناصر الآتية هو ؟ اترك تعليق فورآ.
