اكتب معادلة تفاعل فلز الحديد مع حمض الهيدروبروميك لتكوين بروميد الحديد III وغاز الهيدروجين. ثم حدّد التغير الكلي في عدد تأكسد العنصر الذي اختزل والعنصر الذي تأكسد ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يتأكسد Fe، ويُختَزَل H.
1. كتابة ورزم المعادلة الكيميائية:
عند تفاعل فلز الحديد ($Fe$) مع حمض الهيدروبروميك ($HBr$) لتكوين بروميد الحديد الثالث ($FeBr_3$) وغاز الهيدروجين ($H_2$)، تكون المعادلة الكيميائية الموزونة كالتالي:
$$2Fe_{(s)} + 6HBr_{(aq)} \rightarrow 2FeBr_{3(aq)} + 3H_2_{(g)}$$
---
2. تحديد أعداد التأكسد قبل وبعد التفاعل:
- الحديد ($Fe$):
- عدد التأكسد قبل التفاعل (في صورة عنصر حُر) = $0$.
- عدد التأكسد بعد التفاعل (في مركب $FeBr_3$) = $+3$ (لأن البروم عدد تأكسده $-1$).
- النتيجة: زاد عدد التأكسد من $0$ إلى $+3$، وهذا يعني أن الحديد تأكسد (فقد إلكترونات).
- الهيدروجين ($H$):
- عدد التأكسد قبل التفاعل (في حمض $HBr$) = $+1$.
- عدد التأكسد بعد التفاعل (في غاز $H_2$ كعنصر حُر) = $0$.
- النتيجة: قل عدد التأكسد من $+1$ إلى $0$، وهذا يعني أن الهيدروجين اختزل (اكتسب إلكترونات).
---
3. حساب التغير الكلي في أعداد التأكسد:
- العنصر الذي تأكسد (الحديد $Fe$):
- التغير في الذرة الواحدة = من $0$ إلى $+3$ (بمقدار $+3$).
- بما أن المعامل في المعادلة هو ذرتي حديد ($2Fe$):
- التغير الكلي = $3+ \times 2 = +6$.
- العنصر الذي اختزل (الهيدروجين $H$):
- التغير في الأيون الواحد = من $+1$ إلى $0$ (بمقدار $-1$).
- بما أن المعامل في المعادلة هو $6$ أيونات هيدروجين ($6H^+$):
- التغير الكلي = $1- \times 6 = -6$.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اكتب معادلة تفاعل فلز الحديد مع حمض الهيدروبروميك لتكوين بروميد الحديد III وغاز الهيدروجين. ثم حدّد التغير الكلي في عدد تأكسد العنصر الذي اختزل والعنصر الذي تأكسد ؟ اترك تعليق فورآ.
