ارجع إلى الشكل 13-2 للإجابة عن السؤالين الآتيين: ماذا يحدث لكل من [H] و [OH] و pH و pOH عندما يصبح المحلول المتعادل أكثر حمضية؟ وماذا يحدث عندما يصبح المحلول المتعادل أكثر قاعدية؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
عندما يصبح المحلول أكثر حمضيَّة ؛ يزداد [+] من 7-10 إلى 1 وينقص [-0H] من 7-10 إلى 14-10، ويتغير pH من 7 إلى صفر، ويتغيّر pOH من 7 إلى 14. وعندما يتحوّل محلول متعادل إلى محلول أكثر قاعدية، فهذا يعني نقصان [H] من 7-10 إلى 1، وتغير الـ pH من 7 إلى 14، وتغير الـ pOH من 7 إلى صفر.
لفهم كيفية تغير خصائص المحلول عند تحوله من الحالة المتعادلة إلى الحمضية أو القاعدية، يجب أن نتذكر أولاً أن الماء النقي أو المحلول المتعادل تكون فيه قيمة $\text{pH} = 7$ وقيمة $\text{pOH} = 7$، وتكون تركيزات أيونات الهيدروجين $[H^+]$ وأيونات الهيدروكسيد $[OH^-]$ متساوية.
إليك تفصيل ما يحدث في كل حالة:
أولاً: عندما يصبح المحلول المتعادل أكثر حمضية:
- تركيز أيونات الهيدروجين $[H^+]$: يزداد تركيزها بشكل كبير، وتنتقل القيم من $10^{-7}\text{ M}$ إلى $1\text{ M}$.
- تركيز أيونات الهيدروكسيد $[OH^-]$: يقل تركيزها بشكل كبير، وتنتقل القيم من $10^{-7}\text{ M}$ إلى $10^{-14}\text{ M}$.
- الرقم الهيدروجيني ($\text{pH}$): يقل تدريجياً، ويتغير من القيمة المتعادلة (7) ليقترب من الصفر ($0$). وكلما قلت قيمة $\text{pH}$, زادت حموضة المحلول.
- الرقم الهيدروكسيدي ($\text{pOH}$): يزداد، ويتغير من (7) ليصل إلى (14).
ثانياً: عندما يصبح المحلول المتعادل أكثر قاعدية:
- تركيز أيونات الهيدروجين $[H^+]$: يقل، وينتقل من $10^{-7}\text{ M}$ ليصل إلى القيم الدنيا مثل $10^{-14}\text{ M}$.
- تركيز أيونات الهيدروكسيد $[OH^-]$: يزداد، وينتقل من $10^{-7}\text{ M}$ ليصل إلى $1\text{ M}$.
- الرقم الهيدروجيني ($\text{pH}$): يرتفع، ويتغير من القيمة المتعادلة (7) ليصل إلى (14). وكلما زادت قيمة $\text{pH}$, زادت قاعدية المحلول.
- الرقم الهيدروكسيدي ($\text{pOH}$): يقل، ويتغير من (7) ليصل إلى الصفر ($0$).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ارجع إلى الشكل 13-2 للإجابة عن السؤالين الآتيين: ماذا يحدث لكل من [H] و [OH] و pH و pOH عندما يصبح المحلول المتعادل أكثر حمضية؟ وماذا يحدث عندما يصبح المحلول المتعادل أكثر قاعدية؟ اترك تعليق فورآ.
