اشرح معنى wK في المحاليل المائية ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
عند درجة حرارة 298K، يكون حاصل ضرب تركيز أيون H في تركيز أيون OH- يساوي 14-10×1.0. وإذا عُرف تركيز أحد الأيونات؛ يمكن حساب تركيز الآخر باستعمال تعبير Kw
ما هو ثابت التأين للماء ($K_w$)؟
في الكيمياء، عندما نتحدث عن المحاليل المائية، فإننا نتعامل مع الماء النقي أو المذاب فيها مواد مختلفة. الماء النقي يتاين بدرجة ضئيلة جداً لينتج أيونات الهيدروجين الموجبة ($H^+$) وأيونات الهيدروكسيد السالبة ($OH^-$).
ويُعبر الرمز $K_w$ عن "ثابت حاصل إيجاد تركيز أيونات الماء" (Ion-product constant for water). وإليك تفصيل معناه وكيفية استخدامه:
- القيمة الثابتة عند حرارة الغرفة:
عند درجة حرارة 298 كلفن (التي تساوي 25 درجة مئوية)، يكون حاصل ضرب تركيز أيون الهيدروجين ($H^+$) في تركيز أيون الهيدروكسيد ($OH^-$) دائماً مقداراً ثابتاً، ويعبر عنه بالمعادلة الرياضية التالية:
$$K_w = [H^+] \times [OH^-] = 1.0 \times 10^{-14}$$
- طبيعة المحاليل المائية (متى يكون المحلول حمضياً أو قاعدياً؟):
- في الماء النقي أو المحلول المتعادل: يكون تركيز أيونات ($H^+$) مساوياً لتركيز أيونات ($OH^-$)، وكل منهما يساوي $1.0 \times 10^{-7} \, M$.
- في المحلول الحمضي: يكون تركيز أيونات ($H^^+$) أكبر من تركيز أيونات ($OH^-$).
- في المحلول القاعدي: يكون تركيز أيونات ($OH^-$) أكبر من تركيز أيونات ($H^+$).
- فائدة استخدام ($K_w$) في المسائل:
إذا عُرف تركيز أحد الأيونين ($H^+$ أو $OH^-$) في أي محلول مائي، يمكننا بكل سهولة حساب تركيز الأيون الآخر باستخدام تعبير $K_w$ والقانون السابق، لأن حاصل ضربهما يظل دائماً ثابتاً وهو $1.0 \times 10^{-14}$.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اشرح معنى wK في المحاليل المائية ؟ اترك تعليق فورآ.
