كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0 لتحضير mL HNO3 225 ترکیزه 1.0M؟ - مع الشرح

Question

كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0 لتحضير mL HNO3 225 ترکیزه 1.0M؟؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

45 mL

لحل هذه المسألة، نستخدم قانون تخفيف المحاليل الشهير:
$M_1 V_1 = M_2 V_2$

حيث:

• $M_1$: تركيز الحمض المركز قبل التخفيف ($5.0\text{ M}$).
• $V_1$: حجم الحمض المركز المطلوب إيجاده (بالملิลتر).
• $M_2$: تركيز الحمض بعد التخفيف ($1.0\text{ M}$).
• $V_2$: حجم المحضّر بعد التخفيف ($225\text{ mL}$).

خطوات الحل:

 

1. اكتب القانون:

$M_1 V_1 = M_2 V_2$

 

 

1. عوض بالقيم المعطاة في المسألة:

$5.0 \times V_1 = 1.0 \times 225$

 

 

1. اضطر الطرف الأيمن:

$5.0 \times V_1 = 225$

 

 

1. اقسّم الطرفين على $5.0$ لإيجاد قيمة الحجم ($V_1$):

$V_1 = \frac{225}{5.0}$

 

 

1. الناتج النهائي:

$V_1 = 45\text{ mL}$

 

 

إذن، أنت تحتاج إلى $45\text{ mL}$ من حمض النيتريك المركز لتحضير المحلول المطلوب.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0 لتحضير mL HNO3 225 ترکیزه 1.0M؟ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

إجابة سؤال كم تحتاج من حمض النيتريك (mL) الذي تركيزه 5.0 لتحضير mL HNO3 225 ترکیزه 1.0M؟؟ 45 mL.