احسب مولارية محلول يحتوي على 15.78 من CaCO3 الذائب في 275mL من الماء ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.157 m
لحساب مولارية هذا المحلول، سنتبع خطوات بسيطة ومباشرة.
القانون الأساسي للمولارية:
المولارية ($M$) = عدد مولات المذاب ($n$) ÷ حجم المحلول باللتر ($V$).
---
### خطوات الحل بالتفصيل:
الخطوة الأولى: حساب الكتلة المولية لمركب كربونات الكالسيوم ($\text{CaCO}_3$)
نجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب (مأخوذة من الجدول الدوري):
- الكالسيوم ($\text{Ca}$) = $40.08$ جرام/مول
- الكربون ($\text{C}$) = $12.01$ جرام/مول
- الأكسجين ($\text{O}$) = $16.00$ جرام/مول (ولدينا 3 ذرات أكسجين)
الكتلة المولية = $40.08 + 12.01 + (3 \times 16.00) = 100.09$ جرام/مول.
---
الخطوة الثانية: حساب عدد مولات المذاب ($n$)
نستخدم قانون عدد المولات:
عدد المولات = الكتلة بالمجرام ÷ الكتلة المولية
- الكتلة المعطاة في السؤال = $15.78$ جرام.
عدد المولات ($n$) = $15.78 \div 100.09 = 0.1577$ مول.
---
الخطوة الثالثة: تحويل حجم المحلول من المليلتر إلى اللتر ($V$)
القانون يقول إن الحجم في قانون المولارية يجب أن يكون باللتر، لذا نقسم الحجم المعطى على 1000:
- الحجم = $275$ مللتر $\div 1000 = 0.275$ لتر.
---
الخطوة الرابعة: حساب المولارية النهائية ($M$)
نقسم عدد المولات على الحجم باللتر:
المولارية = $0.1577$ مول $\div 0.275$ لتر = $0.157$ مول/لتر (أو $m$).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب مولارية محلول يحتوي على 15.78 من CaCO3 الذائب في 275mL من الماء ؟ اترك تعليق فورآ.
