يُستخدم خزان من غاز الهيليوم ضغطه 10 × 15.5، ودرجة حرارته ،293K، لنفخ بالون على صورة دمية، فإذا كان حجم الخزان m 0.020 ، فما حجم البالون إذا امتلأ عند 1.00 ضغط جوي، ودرجة حرارة K 323؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
3.4
لحل هذه المسألة الفيزيائية المتعلقة بالغازات، نستخدم قانون الغاز المدمج (أو قانون بويل وشارل وغاي-لوساك)، والذي يربط بين الضغط, الحجم, ودرجة الحرارة لحالتين مختلفتين للغاز.
القانون المستخدم:
$$\frac{P_1 \times V_1}{T_1} = \frac{P_2 \times V_2}{T_2}$$
---
### خطوات الحل بالتفصيل:
1. تحديد المعطيات من المسألة:
- الحالة الأولى (داخل الخزان):
- الضغط الأول ($P_1$) = $15.5 \times 10 = 155$ (ملاحظة: حسب المعطيات الرياضية للسؤال).
- الحجم الأول ($V_1$) = $0.020 \, \text{m}^3$
- درجة الحرارة الأولى ($T_1$) = $293 \, \text{K}$
- الحالة الثانية (بعد نفخ البالون):
- الضغط الثاني ($P_2$) = $1.00 \, \text{atm}$ (ضغط جوي واحد)
- درجة الحرارة الثانية ($T_2$) = $323 \, \text{K}$
- الحجم الثاني ($V_2$) = ؟ (هو المطلوب إيجاده)
---
2. ترتيب القانون لإيجاد المجهول ($V_2$):
نعيد ترتيب القانون لحساب حجم البالون ($V_2$):
$$V_2 = \frac{P_1 \times V_1 \times T_2}{T_1 \times P_2}$$
---
3. التعويض بالأرقام:
$$V_2 = \frac{155 \times 0.020 \times 323}{293 \times 1.00}$$
$$155 \times 0.020 \times 323 = 1001.3$$
$$V_2 = \frac{1001.3}{293} \approx 3.417 \, \text{m}^3$$
بالتقريب لأقرب جزء من عشرة، يكون الناتج النهائي: 3.4
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يُستخدم خزان من غاز الهيليوم ضغطه 10 × 15.5، ودرجة حرارته ،293K، لنفخ بالون على صورة دمية، فإذا كان حجم الخزان m 0.020 ، فما حجم البالون إذا امتلأ عند 1.00 ضغط جوي، ودرجة حرارة K 323؟ اترك تعليق فورآ.
