في الخلية الكهروكيميائية، يكون الأنود هو القطب الذي يحدث عليه تفاعل الأكسدة. تفاعل الأكسدة هو تفاعل يفقد فيه عنصر إلكترونًا أو أكثر. عندما يفقد عنصر إلكترونًا، فإن هذا يتسبب في اكتسابه شحنة موجبة.
في الخلايا الجلفانية، يكون الأنود هو القطب الذي يتكون منه الفلز الأقل نشاطًا. الفلز الأقل نشاطًا هو ذلك الذي يميل إلى فقد إلكترونات أكثر من الفلز الأكثر نشاطًا. عندما يتم توصيل الخلية الجلفانية بمصدر خارجي للطاقة، فإن الإلكترونات تنتقل من الأنود إلى الكاثود.
في الخلايا الكهروكيميائية الأخرى، مثل الخلايا الإلكتروليتية، يمكن أن يكون الأنود عبارة عن معدن أو غير معدن. في الخلايا الإلكتروليتية، يتم استخدام الأنود لتقليل الأيونات الموجبة.
فيما يلي مثال على تفاعل الأكسدة يحدث في الأنود في الخلية الجلفانية:
Zn → Zn2+ + 2e-
في هذا التفاعل، يفقد الزنك إلكترونين ليصبح أيون زنك موجب.
فيما يلي مثال على تفاعل الأكسدة يحدث في الأنود في الخلية الإلكتروليتية:
Cu2+ + 2e- → Cu
في هذا التفاعل، يتم تقليل أيون النحاس الموجب إلى النحاس اللامائي عن طريق اكتساب إلكترونين.
بشكل عام، يمكن القول أن الأنود في الخلية الكهروكيميائية هو القطب الذي يحدث عليه تفاعل الأكسدة، وهو تفاعل يفقد فيه عنصر إلكترونًا أو أكثر.
