کم تزيد حموضة المحلول الذي pH له =٤ على المحلول الذي pH له = ٦؟

Question

سؤال کم تزيد حموضة المحلول الذي pH له =٤ على المحلول الذي pH له = ٦، مرحبًا بكم في بوابة الاجابات - الموقع الأمثل للمناهج التعليمية والمساعدة في حلول الأسئلة والكتب الدراسية. نحن هنا لمساعدتك في الوصول إلى أعلى المستويات التعليمية.

 کم تزيد حموضة المحلول الذي pH له =٤ على المحلول الذي pH له = ٦

بعد ان تجد الإجابة علي سؤال کم تزيد حموضة المحلول الذي pH له =٤ على المحلول الذي pH له = ٦، نتمنى لكم التوفيق في المراحل الدراسية، وفي حالة كان لديكم اسئلة اخري لا تتردد في طرح سؤال جديد.

إجابة سؤال کم تزيد حموضة المحلول الذي pH له =٤ على المحلول الذي pH له = ٦

  إجابة السؤال كالتالي : المحلول ذوpH-٤ أكثر حمضية بمقدار من مرة من المحلول ذي pH -١ .

Answer 1

الجواب:

تزيد حموضة المحلول الذي pH له = ٤ على المحلول الذي pH له = ٦ بمقدار مرتين.

التفسير:

يتراوح مقياس pH من 0 إلى 14، حيث يشير الرقم 0 إلى الأحماض القوية، ويشير الرقم 14 إلى القلويات القوية، ويشير الرقم 7 إلى المحاليل المحايدة.

كلما كان الرقم أقل من 7، زادت حموضة المحلول. وكلم ما كان الرقم أكبر من 7، زادت قلوية المحلول.

في هذه الحالة، فإن المحلول الذي pH له = ٤ هو حمض أقوى من المحلول الذي pH له = ٦. وذلك لأن الرقم ٤ أقل من الرقم ٦.

وبشكل أكثر تحديدًا، فإن المحلول الذي pH له = ٤ يحتوي على 100 مرة أكثر من أيونات الهيدروجين (H+) من المحلول الذي pH له = ٦.

يمكن التعبير عن ذلك رياضيًا على النحو التالي:

pH = -log[H+]

حيث:

• pH: هو الرقم الهيدروجيني للمحلول
• [H+]: هو تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول

وبالتالي، فإن:

pH2 = -log[H+2]

pH1 = -log[H+1]

pH2 - pH1 = -log[H+2] + log[H+1]

pH2 - pH1 = log([H+2] / [H+1])

pH2 - pH1 = 2

وبالتالي، فإن الفرق بين الرقمين الهيدروجينيين للمحلولين يساوي 2. وهذا يعني أن المحلول الذي pH له = ٤ هو حمض أقوى بمقدار مرتين من المحلول الذي pH له = ٦.

مثال توضيحي:

لنفترض أن تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول الذي pH له = ٦ هو 10^-6 mol/L.

فإن تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول الذي pH له = ٤ سيكون 10^-4 mol/L.

وهذا يعني أن المحلول الذي pH له = ٤ يحتوي على 100 مرة أكثر من أيونات الهيدروجين من المحلول الذي pH له = ٦.