وفقًا لمبدأ لوتشاتلييه، إضافة حمض إلى المحلول المنظم .......... قيمة pH .؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لا تُغير
الإجابة الصحيحة هي: "لا تُغير".
يشرح مبدأ لوشاتلييه كيف يستجيب نظام في حالة اتزان (مثل المحلول المنظم) للتغيرات في الظروف المحيطة به. المحلول المنظم مصمم خصيصًا لمقاومة التغيرات في قيمة pH عند إضافة أحماض أو قواعد. إليك التفصيل:
- ما هو المحلول المنظم؟ هو محلول يحتوي على حمض ضعيف وقاعدته المرافقة، أو قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق. هذه المكونات تعمل معًا للحفاظ على pH ثابتًا.
- كيف يعمل المحلول المنظم؟ عندما نضيف حمضًا إلى المحلول المنظم، فإن القاعدة المرافقة الموجودة في المحلول تتفاعل مع الحمض المضاف، مما يقلل من تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺) الزائدة. بمعنى آخر، القاعدة المرافقة "تمتص" الحمض المضاف.
- تطبيق مبدأ لوشاتلييه: عند إضافة حمض، يميل الاتزان في المحلول المنظم إلى التحول بحيث يستهلك الحمض المضاف. هذا التحول يمنع حدوث تغيير كبير في تركيز أيونات الهيدروجين، وبالتالي يمنع حدوث تغيير كبير في قيمة pH.
- مثال: تخيل أن لديك محلول منظم يحتوي على حمض الأسيتيك (CH₃COOH) وقاعدته المرافقة (CH₃COO⁻). إذا أضفت حمضًا قويًا مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl)، فإن أيونات الأسيتات (CH₃COO⁻) ستتفاعل مع أيونات الهيدروجين (H⁺) من حمض الهيدروكلوريك لتكوين حمض الأسيتيك. هذا يقلل من تركيز H⁺ الحر في المحلول، ويحافظ على pH ثابتًا نسبيًا.
- النتيجة: بسبب هذه الآلية، فإن إضافة حمض (أو قاعدة) إلى المحلول المنظم لا يغير قيمة pH بشكل كبير، بل يقلل من تأثير الإضافة الخارجية. المحلول المنظم "يمتص" التغير بدلاً من أن يستجيب له بتغير كبير في pH.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال وفقًا لمبدأ لوتشاتلييه، إضافة حمض إلى المحلول المنظم .......... قيمة pH . اترك تعليق فورآ.
