ما قيمة pH المحلول تركيزه 0.200 من حمض الهيبوبروموز K, 2.8×105) HBrO~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
4.63
لحساب قيمة pH لمحلول حمض ضعيف مثل حمض الهيبوبروموز (HBrO)، نحتاج إلى استخدام ثابت تفكك الحمض (Ka) وتركيز الحمض.
**1. كتابة معادلة التفكك:**
HBrO(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + BrO⁻(aq)
**2. عمل جدول ICE (التغير الأولي - التغير - الاتزان):**
| | HBrO | H₃O⁺ | BrO⁻ |
|-------------|----------|--------|--------|
| أولي | 0.200 | 0 | 0 |
| تغير | -x | +x | +x |
| اتزان | 0.200-x | x | x |
**3. كتابة تعبير Ka:**
Ka = [H₃O⁺][BrO⁻] / [HBrO]
2.8 × 10⁻⁵ = (x)(x) / (0.200 - x)
**4. تبسيط المعادلة (بافتراض أن x صغير جدًا مقارنة بـ 0.200):**
بما أن Ka صغير جدًا، يمكننا افتراض أن x أصغر بكثير من 0.200، وبالتالي:
0. 200 - x ≈ 0.200
لذلك:
2.8 × 10⁻⁵ = x² / 0.200
**5. حل المعادلة لإيجاد قيمة x:**
x² = (2.8 × 10⁻⁵) * (0.200)
x² = 5.6 × 10⁻⁶
x = √(5.6 × 10⁻⁶)
x = 2.366 × 10⁻³
**6. التحقق من صحة الافتراض:**
للتحقق من أن الافتراض (x صغير جدًا) صحيح، نحسب النسبة المئوية للتفكك:
(x / [HBrO] الأولي) * 100% = (2.366 × 10⁻³ / 0.200) * 100% = 1.183%
بما أن هذه النسبة أقل من 5٪، فإن الافتراض صحيح.
**7. حساب قيمة pH:**
x يمثل تركيز أيون الهيدرونيوم [H₃O⁺]:
[H₃O⁺] = 2.366 × 10⁻³ M
pH = -log[H₃O⁺]
pH = -log(2.366 × 10⁻³)
pH ≈ 2.63
**إذن، قيمة pH للمحلول هي تقريبًا 2.63.**
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما قيمة pH المحلول تركيزه 0.200 من حمض الهيبوبروموز K, 2.8×105) HBrO~ اترك تعليق فورآ.
