محلول مائي من KOH تركيزه 0.01 M، فإن قيمة pH له تساوي؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
(ب) 12.
لحساب قيمة pH لمحلول KOH تركيزه 0.01 M، نتبع الخطوات التالية:
1. **KOH قاعدة قوية:** هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) قاعدة قوية، مما يعني أنها تتفكك بشكل كامل في الماء لتعطي أيونات البوتاسيوم (K+) وأيونات الهيدروكسيد (OH-).
2. **تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH-):** بما أن KOH يتفكك بشكل كامل، فإن تركيز أيونات الهيدروكسيد [OH-] يساوي تركيز KOH الأصلي.
إذاً، [OH-] = 0.01 M
3. **حساب pOH:** نحسب pOH باستخدام العلاقة:
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(0.01)
pOH = -log(10^-2)
pOH = 2
4. **حساب pH:** نستخدم العلاقة التي تربط pH و pOH في الماء عند 25 درجة مئوية:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2
pH = 12
إذن، قيمة pH للمحلول المائي من KOH تركيزه 0.01 M تساوي **12**.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال محلول مائي من KOH تركيزه 0.01 M، فإن قيمة pH له تساوي اترك تعليق فورآ.
