ما عدد مولات KOH(s) اللازم إضافتها إلى 1L من محلول KOH لتغيير قيمة pH له من 12 إلى 13 ؟ 10⁻¹³mol 10⁻¹²mol 0.09mol 0.2mol؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.09mol
لحل هذه المسألة، نحتاج إلى فهم العلاقة بين pH، وتركيز أيونات الهيدروكسيد [OH⁻]، وعدد المولات.
1. حساب تركيز [OH⁻] في البداية:
- نعلم أن pH + pOH = 14
- إذا كان pH = 12، فإن pOH = 14 - 12 = 2
- وبالتالي، [OH⁻] = 10⁻² mol/L (لأن [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ)
2. حساب تركيز [OH⁻] بعد التغيير:- إذا كان pH = 13، فإن pOH = 14 - 13 = 1
- وبالتالي، [OH⁻] = 10⁻¹ mol/L
3. حساب التغير في تركيز [OH⁻]:- التغير في تركيز [OH⁻] = التركيز النهائي - التركيز الأولي
- التغير في تركيز [OH⁻] = 10⁻¹ mol/L - 10⁻² mol/L = 0.1 mol/L - 0.01 mol/L = 0.09 mol/L
4. حساب عدد مولات KOH المضافة:- بما أن KOH قاعدة قوية تتأين بشكل كامل في الماء، فإن تركيز KOH يساوي تركيز [OH⁻].
- لدينا 1 لتر من المحلول، والتغير في تركيز [OH⁻] هو 0.09 mol/L.
- إذن، عدد مولات KOH المضافة = التغير في التركيز × الحجم
- عدد مولات KOH المضافة = 0.09 mol/L × 1 L = 0.09 mol
لذلك، يجب إضافة 0.09 مول من KOH(s) لتغيير قيمة pH من 12 إلى 13.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما عدد مولات KOH(s) اللازم إضافتها إلى 1L من محلول KOH لتغيير قيمة pH له من 12 إلى 13 ؟ 10⁻¹³mol 10⁻¹²mol 0.09mol 0.2mol اترك تعليق فورآ.
