ما كتلة (Ba(OH بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه m 1.00~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
171g Ba(OH)2
لتحضير محلول هيدروكسيد الباريوم (Ba(OH)₂) تركيزه 1.00 مولار (M) في لتر واحد من الماء، نحتاج لحساب كتلة هيدروكسيد الباريوم اللازمة. إليك الخطوات:
- فهم التركيز: التركيز المولي (M) يُعرّف بأنه عدد مولات المذاب (هنا Ba(OH)₂) في لتر واحد من المحلول. بما أن التركيز المطلوب هو 1.00 M، فهذا يعني أننا نحتاج إلى 1.00 مول من Ba(OH)₂ لكل لتر من المحلول.
- حساب عدد المولات: بما أننا نريد تحضير محلول حجمه 1 لتر، فإن عدد المولات المطلوبة هو:
عدد المولات = التركيز × الحجم
عدد المولات = 1.00 مول/لتر × 1 لتر = 1.00 مول
- حساب الكتلة المولية لـ Ba(OH)₂: لحساب كتلة المادة، نحتاج إلى معرفة كتلتها المولية. الكتلة المولية هي مجموع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب.
- الكتلة الذرية للباريوم (Ba) = 137.33 جرام/مول
- الكتلة الذرية للأكسجين (O) = 16.00 جرام/مول
- الكتلة الذرية للهيدروجين (H) = 1.01 جرام/مول
الكتلة المولية لـ Ba(OH)₂ = 137.33 + 2(16.00) + 2(1.01) = 137.33 + 32.00 + 2.02 = 171.35 جرام/مول (تقريبًا 171 جرام/مول)
- حساب الكتلة: الآن، يمكننا حساب كتلة Ba(OH)₂ اللازمة:
الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية
الكتلة = 1.00 مول × 171.35 جرام/مول = 171.35 جرام
وبالتقريب، نحتاج إلى 171 جرام من Ba(OH)₂.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتلة (Ba(OH بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه m 1.00~ اترك تعليق فورآ.
