أوجد كتلة كلوريد الأمونيوم NHCl بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي حجمه 1 2.5 وتركيزه 0.5M ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
66.86 g
لإيجاد كتلة كلوريد الأمونيوم ($\text{NH}_4\text{Cl}$) اللازمة لتحضير المحلول، سنتبع خطوات حسابية بسيطة تعتمد على قانون التركيز المولي.
*(ملاحظة تصحيحية للصيغة الكيميائية الواردة في السؤال: صيغة كلوريد الأمونيوم الصحيحة هي $\text{NH}_4\text{Cl}$ وليست $\text{NHCl}$)*.
الخطوة الأولى: جمع المعطيات من المسألة
- التركيز المولي ($M$) = $0.5\text{ M}$ (أي $0.5\text{ مول/لتر}$)
- الحجم ($V$) = $2.5\text{ لتر}$
- الصيغة الكيميائية: $\text{NH}_4\text{Cl}$
الخطوة الثانية: حساب الكتلة المولية ($\text{MM}$) لكلوريد الأمونيوم
نحسب الكتلة المولية بجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب (باعتبار الكتل الذرية التقريبية: $\text{N} = 14$ ، $\text{H} = 1$ ، $\text{Cl} = 35.5$):
- كتلة النيتروجين ($\text{N}$) = $1 \times 14 = 14\text{ غرام/مول}$
- كتلة الهيدروجين ($\text{H}$) = $4 \times 1 = 4\text{ غرام/مول}$
- كتلة الكلور ($\text{Cl}$) = $1 \times 35.5 = 35.5\text{ غرام/مول}$
الكتلة المولية الإجمالية = $14 + 4 + 35.5 = 53.5\text{ غرام/مول}$
الخطوة الثالثة: حساب عدد المولات ($n$) المطلوبة
نستخدم قانون التركيز المولي:
$$\text{التركيز المولي } (M) = \frac{\text{عدد المولات } (n)}{\text{الحجم باللتر } (V)}$$
لإيجاد عدد المولات ($n$)، نضرب التركيز في الحجم:
$$n = M \times V$$
$$n = 0.5 \times 2.5 = 1.25\text{ مول}$$
الخطوة الرابعة: حساب الكتلة بالجرام ($m$)
نستخدم قانون الكتلة الذي يربط بين عدد المولات والكتلة المولية:
$$\text{الكتلة } (m) = \text{عدد المولات } (n) \times \text{الكتلة المولية } (\text{MM})$$
$$m = 1.25\text{ مول} \times 53.5\text{ غرام/مول} = 66.875\text{ غرام}$$
وبالتقريب تصبح النتيجة: 66.86 g
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أوجد كتلة كلوريد الأمونيوم NHCl بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي حجمه 1 2.5 وتركيزه 0.5M ؟ اترك تعليق فورآ.
