ما كتلة CaCl بالجرامات اللازمة لتحضير محلول حجمه المصير حول مجمه مات اللازمة لتحض 2.0L وتركيزه 3.5 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
770 g
لإيجاد كتلة كلوريد الكالسيوم ($\text{CaCl}_2$) اللازمة لتحضير المحلول، يمكننا اتباع خطوتين أساسيتين: حساب عدد المولات المطلوبة، ثم تحويل المولات إلى جرامات باستخدام الكتلة المولية.
الخطوة الأولى: حساب عدد المولات ($n$)
نستخدم قانون التركيز (المولارية):
- التركيز ($M$) = $3.5 \, \text{mol/L}$
- الحجم ($V$) = $2.0 \, \text{L}$
قانون التركيز يقول:
$\text{التركيز} = \frac{\text{عدد المولات}}{\text{الحجم بالمجر (لتر)}}$
لإيجاد عدد المولات، نضرب التركيز في الحجم:
- $n = \text{التركيز} \times \text{الحجم}$
- $n = 3.5 \, \text{mol/L} \times 2.0 \, \text{L} = 7.0 \, \text{mol}$
الخطوة الثانية: حساب الكتلة المولية لـ ($\text{CaCl}_2$)
نجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب (من الجدول الدوري):
- كتلة الكالسيوم ($\text{Ca}$) $\approx 40 \, \text{g/mol}$
- كتلة الكلور ($\text{Cl}$) $\approx 35.5 \, \text{g/mol}$ (ولدينا ذرتان كلور، إذن $35.5 \times 2 = 71 \, \text{g/mol}$)
الكتلة المولية لـ $\text{CaCl}_2$:
- $40 + 71 = 111 \, \text{g/mol}$
الخطوة الثالثة: حساب الكتلة بالجرامات ($m$)
نستخدم قانون الكتلة:
- $\text{الكتلة} = \text{عدد المولات} \times \text{الكتلة المولية}$
- الكتلة = $7.0 \, \text{mol} \times 111 \, \text{g/mol} = 777 \, \text{g}$
*(ملاحظة: عند تقريب الناتج ليناسب قواعد الأرقام المعنوية في المسألة، يصبح الناتج $770 \, \text{g}$).*
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتلة CaCl بالجرامات اللازمة لتحضير محلول حجمه المصير حول مجمه مات اللازمة لتحض 2.0L وتركيزه 3.5 ؟ اترك تعليق فورآ.
