لديك محلول يحتوي على 135.2 من KBr مذابة في 2.3L من الماء. كم (ml) منه يلزم لتحضير محلول مخفف حجمه 1.5L وتركيزه M 90.1 وما درجة غليان المحلول المخفف الجديد~ - مع الشرح

Question

لديك محلول يحتوي على 135.2 من KBr مذابة في 2.3L من الماء. كم (ml) منه يلزم لتحضير محلول مخفف حجمه 1.5L وتركيزه M 90.1 وما درجة غليان المحلول المخفف الجديد~؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

100.1°C

لحل هذه المسألة، سنتبع الخطوات التالية:

1. حساب التركيز المولي للمحلول الأصلي:

• الخطوة الأولى: نحسب عدد مولات KBr في المحلول الأصلي.
• الكتلة المولية لـ KBr = 39.1 (K) + 79.9 (Br) = 119 g/mol
• عدد مولات KBr = الكتلة / الكتلة المولية = 135.2 g / 119 g/mol = 1.137 mol
• الخطوة الثانية: نحسب التركيز المولي للمحلول الأصلي.
• نحتاج لتحويل حجم الماء من لتر إلى ملليلتر: 2.3 L * 1000 ml/L = 2300 ml
• بما أننا نفترض أن كثافة الماء تساوي 1 g/ml، فإن كتلة الماء تساوي 2300 g.
• التركيز المولي (M) = عدد المولات / حجم المحلول باللتر. ولكن يجب أن نستخدم حجم المحلول الكلي وليس حجم الماء فقط. لتبسيط الأمر، نفترض أن إضافة KBr لا يغير حجم الماء بشكل كبير، وبالتالي نستخدم حجم الماء كتقريب لحجم المحلول.
• M₁ = 1.137 mol / 2.3 L = 0.494 M (تقريباً)

2. حساب حجم المحلول الأصلي اللازم للتحضير:

• نستخدم قانون التخفيف: M₁V₁ = M₂V₂
• M₁ = التركيز المولي للمحلول الأصلي (0.494 M)
• V₁ = حجم المحلول الأصلي المطلوب (مجهول)
• M₂ = التركيز المولي للمحلول المخفف (0.0901 M)
• V₂ = حجم المحلول المخفف (1.5 L)
• نعوض في القانون: 0.494 * V₁ = 0.0901 * 1.5
• نحل المعادلة لإيجاد V₁: V₁ = (0.0901 * 1.5) / 0.494 = 0.274 L
• نحول V₁ إلى ملليلتر: 0.274 L * 1000 ml/L = 274 ml

3. حساب درجة غليان المحلول المخفف:

• الخطوة الأولى: حساب عدد مولات KBr في المحلول المخفف.
• عدد مولات KBr = التركيز المولي * الحجم باللتر = 0.0901 M * 1.5 L = 0.135 mol
• الخطوة الثانية: حساب المولالية (m) للمحلول المخفف.
• المولالية = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب بالكيلوجرام.
• كتلة الماء = 1.5 L * 1000 ml/L * 1 g/ml = 1500 g = 1.5 kg
• m = 0.135 mol / 1.5 kg = 0.09 mol/kg
• الخطوة الثالثة: حساب ارتفاع درجة الغليان (ΔT_b).
• ΔT_b = K_b * m * i
• K_b (ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء) = 0.512 °C kg/mol
• m (المولالية) = 0.09 mol/kg
• i (عامل فان'ت هوف) = 2 (لأن KBr يتفكك إلى أيونين: K⁺ و Br⁻)
• ΔT_b = 0.512 °C kg/mol * 0.09 mol/kg * 2 = 0.092 °C
• الخطوة الرابعة: حساب درجة غليان المحلول المخفف.
• درجة غليان المحلول المخفف = درجة غليان الماء النقي + ΔT_b = 100 °C + 0.092 °C = 100.092 °C

التقريب:

بما أن الإجابة المختصرة هي 100.1°C، فإننا نقرب النتيجة إلى 100.1°C.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لديك محلول يحتوي على 135.2 من KBr مذابة في 2.3L من الماء. كم (ml) منه يلزم لتحضير محلول مخفف حجمه 1.5L وتركيزه M 90.1 وما درجة غليان المحلول المخفف الجديد~ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال لديك محلول يحتوي على 135.2 من KBr مذابة في 2.3L من الماء. كم (ml) منه يلزم لتحضير محلول مخفف حجمه 1.5L وتركيزه M 90.1 وما درجة غليان المحلول المخفف الجديد~ بالأعلى.