حجم الماء اللازم لتخفيف 1.5 لتر من محلول هيدروكسيد صوديوم 0.4 ليصبح 0.3 يكون.............. 0.5L. 3L. 2L . 1.5L ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.5L.
الإجابة الصحيحة هي 0.5 لتر. إليك الشرح:
لتخفيف محلول، نستخدم قانون التخفيف التالي:
C₁V₁ = C₂V₂
حيث:
- C₁: التركيز الأصلي للمحلول (في هذه الحالة 0.4)
- V₁: حجم المحلول الأصلي (في هذه الحالة 1.5 لتر)
- C₂: التركيز النهائي المطلوب للمحلول (في هذه الحالة 0.3)
- V₂: الحجم النهائي المطلوب للمحلول (وهو ما نريد حسابه)
الآن، نعوض بالقيم في القانون:
0.4 * 1.5 = 0.3 * V₂
0.6 = 0.3 * V₂
لإيجاد V₂، نقسم الطرفين على 0.3:
V₂ = 0.6 / 0.3
V₂ = 2 لتر
هذا هو الحجم النهائي المطلوب للمحلول. لكن السؤال يطلب حجم الماء *اللازم للتخفيف*. لذلك، نطرح الحجم الأصلي من الحجم النهائي:
حجم الماء اللازم = V₂ - V₁
حجم الماء اللازم = 2 لتر - 1.5 لتر
حجم الماء اللازم = 0.5 لتر
إذن، حجم الماء اللازم لتخفيف 1.5 لتر من محلول هيدروكسيد صوديوم 0.4 ليصبح 0.3 هو 0.5 لتر.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حجم الماء اللازم لتخفيف 1.5 لتر من محلول هيدروكسيد صوديوم 0.4 ليصبح 0.3 يكون.............. 0.5L. 3L. 2L . 1.5L ؟ اترك تعليق فورآ.
