أذيب 34.25g من فلز ثنائي التكافؤ في 1250mL من حمض HCl تركيزه 0.5M ، وتعادل 500mL من محلول هيدروكسيد صوديوم تركيزه 0.25M مع الزيادة من الحمض.فإن الكتلة المولية لهذا الفلز؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
87 g/mol
لحساب الكتلة المولية للفلز، يمكننا اتباع الخطوات التالية:
**1. حساب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك (HCl) الكلية:**
* حجم الحمض = 1250 مل = 1.25 لتر
* تركيز الحمض = 0.5 مول/لتر
* عدد مولات الحمض الكلية = التركيز × الحجم = 0.5 مول/لتر × 1.25 لتر = 0.625 مول
**2. حساب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) المتعادلة مع الحمض الزائد:**
* حجم هيدروكسيد الصوديوم = 500 مل = 0.5 لتر
* تركيز هيدروكسيد الصوديوم = 0.25 مول/لتر
* عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = التركيز × الحجم = 0.25 مول/لتر × 0.5 لتر = 0.125 مول
**3. حساب عدد مولات الحمض الزائد:**
بما أن هيدروكسيد الصوديوم يتفاعل مع الحمض بنسبة 1:1، فإن عدد مولات الحمض الزائد يساوي عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم المستخدمة في التعادل.
* عدد مولات الحمض الزائد = 0.125 مول
**4. حساب عدد مولات الحمض المتفاعل مع الفلز:**
* عدد مولات الحمض المتفاعل = عدد مولات الحمض الكلية - عدد مولات الحمض الزائد
* عدد مولات الحمض المتفاعل = 0.625 مول - 0.125 مول = 0.5 مول
**5. تحديد عدد مولات الفلز:**
بما أن الفلز ثنائي التكافؤ (M)، فإنه يتفاعل مع الحمض وفق المعادلة التالية:
M + 2HCl → MCl₂ + H₂
من المعادلة، يتضح أن 1 مول من الفلز يتفاعل مع 2 مول من حمض الهيدروكلوريك.
* عدد مولات الفلز = عدد مولات الحمض المتفاعل / 2
* عدد مولات الفلز = 0.5 مول / 2 = 0.25 مول
**6. حساب الكتلة المولية للفلز:**
* الكتلة المولية = الكتلة / عدد المولات
* الكتلة المولية = 34.25 جم / 0.25 مول = 137 جم/مول
**إذن، الكتلة المولية للفلز هي 137 جم/مول.**
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أذيب 34.25g من فلز ثنائي التكافؤ في 1250mL من حمض HCl تركيزه 0.5M ، وتعادل 500mL من محلول هيدروكسيد صوديوم تركيزه 0.25M مع الزيادة من الحمض.فإن الكتلة المولية لهذا الفلز اترك تعليق فورآ.
