ما كتله الراتب الناتج من إضافة ١٠٠مل من محلول هيدروكسيد صوديوم تركيزه ٠،١ الي كميه الفائضه من كبرستات الحديد الثناىيه؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.449 جرام
لحساب كتلة الراسب الناتج من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كبريتات الحديد الثنائي، نتبع الخطوات التالية:
- كتابة معادلة التفاعل الكيميائي الموزونة:
FeSO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)
هذه المعادلة توضح أن مول واحد من كبريتات الحديد الثنائي (FeSO₄) يتفاعل مع مولين من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) لإنتاج مول واحد من هيدروكسيد الحديد الثنائي (Fe(OH)₂) كراسب، بالإضافة إلى كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄) في المحلول.
- حساب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم (NaOH):
- التركيز (Concentration) = 0.1 مول/لتر
- الحجم (Volume) = 100 مل = 0.1 لتر
- عدد المولات (Moles) = التركيز × الحجم = 0.1 مول/لتر × 0.1 لتر = 0.01 مول
- تحديد العامل المحدد للتفاعل:
بما أن لدينا كمية فائضة من كبريتات الحديد الثنائي، فإن هيدروكسيد الصوديوم هو العامل المحدد للتفاعل. هذا يعني أن كمية الراسب المتكون تعتمد على كمية هيدروكسيد الصوديوم المتوفرة.
- حساب عدد مولات هيدروكسيد الحديد الثنائي (Fe(OH)₂) المتكونة:
من المعادلة الموزونة، نجد أن:
2 مول NaOH ينتج 1 مول Fe(OH)₂
إذن، 0.01 مول NaOH ينتج (0.01 مول / 2) = 0.005 مول Fe(OH)₂
- حساب كتلة هيدروكسيد الحديد الثنائي (Fe(OH)₂) المتكونة:
- الكتلة المولية لـ Fe(OH)₂ = كتلة الحديد (Fe) + 2 × (كتلة الأكسجين (O) + كتلة الهيدروجين (H))
- الكتلة المولية لـ Fe(OH)₂ = 55.845 جم/مول + 2 × (16 جم/مول + 1 جم/مول) = 89.845 جم/مول
- الكتلة (Mass) = عدد المولات (Moles) × الكتلة المولية (Molar Mass)
- الكتلة = 0.005 مول × 89.845 جم/مول = 0.449 جم (تقريباً)
لذلك، كتلة الراسب الناتج هي 0.449 جرام.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتله الراتب الناتج من إضافة ١٠٠مل من محلول هيدروكسيد صوديوم تركيزه ٠،١ الي كميه الفائضه من كبرستات الحديد الثناىيه اترك تعليق فورآ.
