اشرح - مستعملاً مبدأ لوتشاتلييه - ما يحدث لـ [+H] في محلول حمض الإيثانويك الذي تركيزه 0.10 عند إضافة قطرة من محلول NaOH~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الزيادة في أيونات OH من قطرة واحدة من NaOH تدفع التأين الذاتي للماء نحو اليسار، وتزيد كمية جزيئات الماء غير المفككة. فيزداد [-OH]، أما [H] فينقص.
عند إضافة قطرة من محلول هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) إلى محلول حمض الإيثانويك (CH₃COOH) تركيزه 0.10، فإننا نُحدث تغييراً في تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻). لفهم ما يحدث لتركيز أيونات الهيدروجين ([H⁺])، نستخدم مبدأ لوشاتلييه.
مبدأ لوشاتلييه باختصار: عندما يتعرض نظام في حالة اتزان (مثل محلول حمض الإيثانويك) لإجهاد (مثل إضافة مادة كيميائية)، فإن النظام سيزيح اتجاه التفاعل لتقليل هذا الإجهاد.
الآن، لنحلل ما يحدث خطوة بخطوة:
- التأين الذاتي للماء: الماء يتأين ذاتياً بشكل طفيف لإنتاج أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد:
H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻
هذا التفاعل في حالة اتزان.
- إضافة NaOH والإجهاد: إضافة NaOH يضيف أيونات OH⁻ إلى المحلول، مما يزيد من تركيزها ([OH⁻]). هذا يمثل إجهاداً على اتزان التأين الذاتي للماء.
- إزاحة الاتزان: وفقاً لمبدأ لوشاتلييه، سيزيح اتزان التأين الذاتي للماء نحو اليسار لتقليل تركيز OH⁻ الزائد. هذا يعني أن أيونات الهيدروجين (H⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻) سيتحدان لتكوين جزيئات ماء (H₂O) بشكل أكبر.
- تأثير ذلك على [H⁺]: بما أن أيونات الهيدروجين تتفاعل مع أيونات الهيدروكسيد المضافة، فإن تركيز أيونات الهيدروجين ([H⁺]) سينخفض. بعبارة أخرى، يقل عدد أيونات الهيدروجين الحرة في المحلول.
- حمض الإيثانويك وتأثيره: حمض الإيثانويك يتأين جزئياً في الماء:
CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻
لكن، التأثير الرئيسي هنا ليس على تأين الحمض نفسه مباشرةً، بل على التأين الذاتي للماء الذي يؤثر على تركيز [H⁺] العام في المحلول.
الخلاصة: الزيادة في أيونات OH⁻ من قطرة NaOH تدفع التأين الذاتي للماء نحو اليسار، مما يقلل من تركيز أيونات الهيدروجين ([H⁺]). بمعنى آخر، [H⁺] ينقص.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اشرح - مستعملاً مبدأ لوتشاتلييه - ما يحدث لـ [+H] في محلول حمض الإيثانويك الذي تركيزه 0.10 عند إضافة قطرة من محلول NaOH~ اترك تعليق فورآ.
