احسب تركيز محلول حمض الإيثانويك (الخل) دون استعمال الكاشف~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
اسكب mL 25.00 من الخل في دورق، وعاير الخلّ بمحلول NaOH (ترکیزه معلوم)، مستعملا مقياس pH لمراقبة pH الخل. تصل إلى نقطة النهاية عندما ينتج تغيّر كبير في pH بإضافة نقطة واحدة من NaOH.
لحساب تركيز محلول حمض الإيثانويك (الخل) دون استخدام كاشف مباشر مثل مؤشر الفينولفثالين، نتبع طريقة المعايرة باستخدام محلول هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ذي التركيز المعروف، مع مراقبة التغير في قيمة pH. إليك الخطوات بالتفصيل:
- التحضير:
- قياس حجم الخل: اسكب بدقة حجمًا معلومًا من الخل في دورق معايرة. الحجم القياسي هو 25.00 ملليلتر (mL).
- محلول NaOH القياسي: تأكد من وجود محلول NaOH بتركيز دقيق ومعروف. هذا المحلول سيكون "المعاير" الذي نستخدمه لتحديد تركيز الخل.
- المعايرة:
- إضافة NaOH تدريجيًا: أضف محلول NaOH ببطء شديد إلى الخل الموجود في الدورق، مع التحريك المستمر.
- مراقبة pH: استخدم مقياس pH (جهاز رقمي أو أوراق pH) لمراقبة قيمة pH للمحلول أثناء إضافة NaOH. سجل قراءة pH بعد كل إضافة صغيرة من NaOH.
- الاقتراب من نقطة النهاية: ستلاحظ أن قيمة pH تبدأ في الارتفاع ببطء في البداية. مع اقترابك من نقطة النهاية، سيزداد معدل ارتفاع pH.
- تحديد نقطة النهاية:
- التغير الكبير في pH: نقطة النهاية هي النقطة التي يحدث فيها تغير كبير ومفاجئ في قيمة pH بإضافة قطرة واحدة من NaOH. على سبيل المثال، إذا كانت قيمة pH تقفز من 4.5 إلى 6.5 بإضافة قطرة واحدة، فهذا يشير إلى أنك وصلت إلى نقطة النهاية.
- تسجيل الحجم: سجل بدقة حجم محلول NaOH الذي أضفته حتى وصلت إلى نقطة النهاية.
- الحسابات:
- معادلة التفاعل: تفاعل حمض الإيثانويك مع هيدروكسيد الصوديوم هو تفاعل تعادل:
CH₃COOH (الخل) + NaOH → CH₃COONa + H₂O
- نسبة التفاعل: من المعادلة، نرى أن 1 مول من حمض الإيثانويك يتفاعل مع 1 مول من NaOH.
- حساب عدد مولات NaOH: استخدم تركيز NaOH والحجم الذي أضفته لحساب عدد مولات NaOH المستخدمة في المعايرة. (عدد المولات = التركيز × الحجم باللتر).
- حساب عدد مولات حمض الإيثانويك: بما أن نسبة التفاعل 1:1، فإن عدد مولات حمض الإيثانويك في 25.00 ملليلتر من الخل يساوي عدد مولات NaOH المستخدمة.
- حساب تركيز حمض الإيثانويك: اقسم عدد مولات حمض الإيثانويك على حجم الخل (25.00 ملليلتر، مع تحويله إلى لتر) للحصول على تركيز حمض الإيثانويك بوحدة المول/لتر (M).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب تركيز محلول حمض الإيثانويك (الخل) دون استعمال الكاشف~ اترك تعليق فورآ.
