أي مما يلي لا يميز بين الكاشف الرئيس لأنيون النيتريت والكاشف الرئيسي لأنيون النيترات؟ كلوريد الصوديوم يوديد الصوديوم ثيوكبريتات الصوديوم كلوريد الباريوم ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
كلوريد الصوديوم
الإجابة الصحيحة هي كلوريد الصوديوم. إليك الشرح:
لفهم سبب ذلك، يجب أن نعرف كيف نميز بين أيونات النيتريت (NO₂⁻) وأيونات النيترات (NO₃⁻) في الكيمياء:
- أيون النيتريت (NO₂⁻): يتفاعل مع كواشف معينة لإعطاء تفاعلات مميزة، مثل التفاعل مع حمض الكبريتيك المركز لتكوين أكاسيد النيتروجين الغازية ذات اللون البني المحمر.
- أيون النيترات (NO₃⁻): لا يتفاعل بنفس الطريقة مع حمض الكبريتيك المركز.
الآن، لننظر إلى الخيارات:
- يوديد الصوديوم (NaI): يتفاعل مع أيونات النيتريت لتحويلها إلى حمض النيتريك، مما يسبب تحرر اليود (I₂) ذي اللون البني. هذا التفاعل يميز النيتريت.
- ثيوكبريتات الصوديوم (Na₂S₂O₃): يستخدم لتقليل أيونات النيترات إلى أيونات النيتريت، وبالتالي يمكن استخدامه للكشف عن وجود النيترات بشكل غير مباشر.
- كلوريد الباريوم (BaCl₂): يتفاعل مع أيونات النيترات لتكوين راسب أبيض من نترات الباريوم (Ba(NO₃)₂). هذا التفاعل يميز النيترات.
- كلوريد الصوديوم (NaCl): لا يتفاعل بشكل مميز مع أي من أيونات النيتريت أو النيترات. فهو ملح شائع ولا يسبب تفاعلاً كيميائياً يمكن استخدامه للتمييز بينهما.
لذلك، كلوريد الصوديوم هو الكاشف الوحيد في القائمة الذي لا يميز بين أيونات النيتريت والنيترات.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي مما يلي لا يميز بين الكاشف الرئيس لأنيون النيتريت والكاشف الرئيسي لأنيون النيترات؟ كلوريد الصوديوم يوديد الصوديوم ثيوكبريتات الصوديوم كلوريد الباريوم ؟ اترك تعليق فورآ.
