أذيب 1.437 جم من عينة ZnSO₄·xH₂O في الماء، ثم أُضيف إليها محلول كلوريد الباريوم. كانت كتلة راسب كبريتات الباريوم 1.165 جم. استنتج الصيغة الجزيئية لكبريتات الزنك. ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
ZnSO₄·7H₂O.
لإيجاد الصيغة الجزيئية لكبريتات الزنك المائية (ZnSO₄·xH₂O)، نتبع الخطوات التالية:
- كتابة معادلة التفاعل:
عند إضافة كلوريد الباريوم (BaCl₂) إلى محلول كبريتات الزنك المائية (ZnSO₄·xH₂O)، يحدث تفاعل ترسيب ينتج عنه راسب كبريتات الباريوم (BaSO₄) ومحلول كلوريد الزنك (ZnCl₂). معادلة التفاعل هي:
ZnSO₄·xH₂O (aq) + BaCl₂ (aq) → BaSO₄ (s) + ZnCl₂ (aq) + xH₂O (l)
- حساب عدد مولات كبريتات الباريوم (BaSO₄):
نستخدم الكتلة المولية لكبريتات الباريوم لحساب عدد المولات.
- الكتلة المولية لـ BaSO₄ = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 233 جم/مول
- عدد مولات BaSO₄ = الكتلة / الكتلة المولية = 1.165 جم / 233 جم/مول = 0.005 مول
- حساب عدد مولات كبريتات الزنك (ZnSO₄):
من معادلة التفاعل، نلاحظ أن نسبة مولات ZnSO₄ إلى BaSO₄ هي 1:1. لذلك، عدد مولات ZnSO₄ يساوي عدد مولات BaSO₄.
- عدد مولات ZnSO₄ = 0.005 مول
- حساب الكتلة المولية لكبريتات الزنك المائية (ZnSO₄·xH₂O):
- الكتلة المولية لـ ZnSO₄ = 65 (Zn) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 161 جم/مول
- الكتلة المولية لـ xH₂O = x × (2 × 1 + 16) = 18x جم/مول
- الكتلة المولية لـ ZnSO₄·xH₂O = 161 + 18x جم/مول
- حساب قيمة x (عدد جزيئات الماء):
نعرف أن الكتلة المولية = الكتلة / عدد المولات. لذلك:
- 161 + 18x = 1.437 جم / 0.005 مول = 287.4 جم/مول
- 18x = 287.4 - 161 = 126.4
- x = 126.4 / 18 = 7
- استنتاج الصيغة الجزيئية:
بما أن x = 7، فإن الصيغة الجزيئية لكبريتات الزنك المائية هي ZnSO₄·7H₂O.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أذيب 1.437 جم من عينة ZnSO₄·xH₂O في الماء، ثم أُضيف إليها محلول كلوريد الباريوم. كانت كتلة راسب كبريتات الباريوم 1.165 جم. استنتج الصيغة الجزيئية لكبريتات الزنك. ؟ اترك تعليق فورآ.
