عينة من كلوريد الصوديوم تحتوي على 50% شوائب، عند إذابتها في الماء تصبح محلولًا، وعند إضافة نترات الفضة بوفرة يتكون راسب كتلته 8.5 جرام. ما كتلة العينة الأصلية؟ ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
6.94 جرام
لحل هذه المسألة، نتبع الخطوات التالية:
- فهم التفاعل: عند إضافة نترات الفضة (AgNO₃) إلى محلول كلوريد الصوديوم (NaCl)، يحدث تفاعل ترسيب ينتج عنه راسب كلوريد الفضة (AgCl) وصوديوم نترات (NaNO₃). المعادلة الكيميائية للتفاعل هي:
NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
الراسب هنا هو كلوريد الفضة (AgCl) الذي كتلته معطاة وهي 8.5 جرام.
- حساب كتلة كلوريد الصوديوم (NaCl) المتفاعلة: من المعادلة الكيميائية، نجد أن مول واحد من NaCl ينتج مول واحد من AgCl. لذلك، لحساب كتلة NaCl المتفاعلة، نحتاج أولاً لحساب عدد مولات AgCl.
- الكتلة المولية لـ AgCl = 107.87 (Ag) + 35.45 (Cl) = 143.32 جرام/مول
- عدد مولات AgCl = الكتلة / الكتلة المولية = 8.5 جرام / 143.32 جرام/مول = 0.0593 مول
بما أن عدد مولات NaCl يساوي عدد مولات AgCl، فإن عدد مولات NaCl المتفاعلة = 0.0593 مول.
- الكتلة المولية لـ NaCl = 22.99 (Na) + 35.45 (Cl) = 58.44 جرام/مول
- كتلة NaCl المتفاعلة = عدد المولات × الكتلة المولية = 0.0593 مول × 58.44 جرام/مول = 3.47 جرام
- حساب كتلة العينة الأصلية: العينة الأصلية تحتوي على 50% شوائب، وهذا يعني أن 50% منها هو كلوريد الصوديوم النقي. إذا كانت كتلة NaCl النقي في العينة هي 3.47 جرام، وتمثل 50% من العينة، فإن كتلة العينة الأصلية هي:
- كتلة العينة الأصلية = (كتلة NaCl النقي / نسبة NaCl النقي) = (3.47 جرام / 0.50) = 6.94 جرام
إذن، كتلة العينة الأصلية هي 6.94 جرام.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عينة من كلوريد الصوديوم تحتوي على 50% شوائب، عند إذابتها في الماء تصبح محلولًا، وعند إضافة نترات الفضة بوفرة يتكون راسب كتلته 8.5 جرام. ما كتلة العينة الأصلية؟ ؟ اترك تعليق فورآ.
