عند إذابة المركب (A) في : حمض الهيدروكلوريك المخفف يتصاعد الغاز (B) عديم اللون. الماء ثم إضافة محلول نترات الفضة إليه يتكون راسب أبيض (C). أي مما يلى يُعبر عن كل من المركب (A) الغاز (B) وما أثر تسخين الراسب (C) ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
Na₂S : (A)، H₂S : (B)، ويزول الراسب (C).
الإجابة الصحيحة هي: المركب (A) هو كبريتيد الصوديوم (Na₂S)، والغاز (B) هو كبريتيد الهيدروجين (H₂S)، والراسب (C) هو كبريتيد الفضة (Ag₂S) الذي يزول بالتسخين.
شرح تفصيلي:
- تحديد المركب (A):
- عندما يتفاعل مركب ما مع حمض الهيدروكلوريك المخفف ويتصاعد غاز عديم اللون، فهذا يشير إلى وجود أيونات الكبريتيد (S²⁻) في المركب الأصلي.
- كبريتيد الصوديوم (Na₂S) هو مركب أيوني يحتوي على أيونات الصوديوم (Na⁺) وأيونات الكبريتيد (S²⁻).
- تفاعل كبريتيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك ينتج كبريتيد الهيدروجين (H₂S) وكلوريد الصوديوم (NaCl):
Na₂S (s) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H₂S (g)
- تحديد الغاز (B):
- الغاز المتصاعد عديم اللون وله رائحة مميزة (مثل رائحة البيض الفاسد) هو كبريتيد الهيدروجين (H₂S).
- هذا الغاز ينتج عن تفاعل أيونات الكبريتيد مع الحمض.
- تحديد الراسب (C) وأثر التسخين:
- عند إضافة محلول نترات الفضة (AgNO₃) إلى محلول يحتوي على أيونات الكبريتيد (S²⁻)، يتكون راسب أبيض من كبريتيد الفضة (Ag₂S):
2AgNO₃ (aq) + Na₂S (aq) → 2NaNO₃ (aq) + Ag₂S (s)
- كبريتيد الفضة (Ag₂S) حساس للضوء ويتفكك عند التسخين، مما يؤدي إلى زوال الراسب وتكون الفضة (Ag) وكبريتيد الهيدروجين (H₂S):
Ag₂S (s) → 2Ag (s) + H₂S (g)
- هذا الزوال هو ما يعني أن الراسب "يزول" بالتسخين.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند إذابة المركب (A) في : حمض الهيدروكلوريك المخفف يتصاعد الغاز (B) عديم اللون. الماء ثم إضافة محلول نترات الفضة إليه يتكون راسب أبيض (C). أي مما يلى يُعبر عن كل من المركب (A) الغاز (B) وما أثر تسخين الراسب (C) ؟ اترك تعليق فورآ.
