لا يذوب الراسب عند نقطه في محلول ناتج من ذوبان كلوريد الهيدروجين في الماء (حمض الهيدروكلوريك). أيٌّ من التالي لا يذوب في حمض الهيدروكلوريك؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
حمض الهيدروكلوريك يذيب الكربونات مكوّنًا غاز CO₂، لذلك كربونات المغنيسيوم تذوب. الحمض كذلك يذيب الهيدروكسيدات و الفوسفات لأنها أملاح تتفاعل مع الأحماض. لكن كبريتات الباريوم تعتبر مادة شديدة عدم الذوبان في الماء وفي الأحماض القوية مثل HCl، لذلك لا تذوب.
لفهم سبب عدم ذوبان مادة معينة في حمض الهيدروكلوريك (HCl)، يجب أن نعرف كيف يتفاعل الحمض مع المواد المختلفة. حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي، وهذا يعني أنه يتفاعل مع العديد من المواد، لكن ليس كلها.
- الكربونات: يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الكربونات (مثل كربونات المغنيسيوم) منتجًا غاز ثاني أكسيد الكربون (CO₂)، وماء، وملح. هذا التفاعل يؤدي إلى ذوبان الكربونات. مثال:
MgCO₃ (صلب) + 2HCl (مائي) → MgCl₂ (مذاب) + H₂O (سائل) + CO₂ (غاز)
- الهيدروكسيدات: تتفاعل الهيدروكسيدات (مثل هيدروكسيد الصوديوم) مع حمض الهيدروكلوريك في عملية تسمى معادلة، لتكوين ملح وماء. هذا التفاعل يؤدي إلى ذوبان الهيدروكسيدات. مثال:
NaOH (مذاب) + HCl (مائي) → NaCl (مذاب) + H₂O (سائل)
- الفوسفات: تتفاعل الفوسفات (مثل فوسفات الكالسيوم) مع حمض الهيدروكلوريك لتكوين ملح وحمض الفوسفوريك. هذا التفاعل يؤدي إلى ذوبان الفوسفات.
- كبريتات الباريوم: كبريتات الباريوم (BaSO₄) هي مادة *شديدة عدم الذوبان* في الماء. والأهم من ذلك، أنها شديدة عدم الذوبان في الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك. لا تتفاعل كبريتات الباريوم مع حمض الهيدروكلوريك بشكل ملحوظ، وبالتالي تبقى صلبة ولا تذوب. هذا بسبب قوة الروابط الكيميائية داخل كبريتات الباريوم.
لذلك، الإجابة الصحيحة هي كبريتات الباريوم، لأنها المادة الوحيدة من بين الخيارات المحتملة التي لا تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ولا تذوب فيه.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لا يذوب الراسب عند نقطه في محلول ناتج من ذوبان كلوريد الهيدروجين في الماء (حمض الهيدروكلوريك). أيٌّ من التالي لا يذوب في حمض الهيدروكلوريك؟ اترك تعليق فورآ.
