ما كتلة NaCO3 ( بوحدة ) التي يجب إذابتها في 1558 من الماء لعمل محلول ترکیزه mol/kg 8.20~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
105 g
لحساب كتلة Na₂CO₃ اللازمة لعمل المحلول، نتبع الخطوات التالية:
- فهم التركيز: التركيز 8.20 mol/kg يعني أن 8.20 مول من المادة المذابة (Na₂CO₃) موجودة في كل كيلوجرام من المذيب (الماء).
- تحويل كتلة الماء إلى كيلوجرام: لدينا 1558 جرام من الماء. لتحويلها إلى كيلوجرام، نقسم على 1000:
1558 جرام / 1000 = 1.558 كيلوجرام
- حساب عدد مولات Na₂CO₃ المطلوبة: نستخدم التركيز وكتلة الماء لحساب عدد مولات Na₂CO₃:
عدد المولات = التركيز × كتلة الماء بالكيلوجرام
عدد المولات = 8.20 mol/kg × 1.558 kg = 12.7756 mol
- حساب الكتلة المولية لـ Na₂CO₃:
- الكتلة المولية للصوديوم (Na) = 23 جرام/مول
- الكتلة المولية للكربون (C) = 12 جرام/مول
- الكتلة المولية للأكسجين (O) = 16 جرام/مول
الكتلة المولية لـ Na₂CO₃ = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 جرام/مول
- حساب كتلة Na₂CO₃ المطلوبة: نضرب عدد المولات في الكتلة المولية:
كتلة Na₂CO₃ = عدد المولات × الكتلة المولية
كتلة Na₂CO₃ = 12.7756 mol × 106 g/mol = 1354.2136 g
- التقريب: بما أن المعطيات فيها رقمين معنويين (8.20)، نقرب الناتج إلى رقمين معنويين أيضاً:
كتلة Na₂CO₃ ≈ 1354 g.
تصحيح: الإجابة المختصرة المعطاة (105 g) غير صحيحة. الإجابة الصحيحة بناءً على المعطيات هي تقريباً 1354 جرام. قد يكون هناك خطأ في المعطيات الأصلية للسؤال أو في الإجابة النموذجية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتلة NaCO3 ( بوحدة ) التي يجب إذابتها في 1558 من الماء لعمل محلول ترکیزه mol/kg 8.20~ اترك تعليق فورآ.
