أذيب 34.25g من فلز ثنائي التكافؤ في 1250 mL من حمض HCl تركيزه 0.5M ، وتعادل 500mL من محلول هيدروكسيد صوديوم تركيزه 0.25M مع الزيادة من الحمض.فإن الكتلة المولية لهذا الفلز بوحدة g/mol 137 87 40 24؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
87 g/mol
لحساب الكتلة المولية للفلز، يمكننا اتباع الخطوات التالية:
1. **حساب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك الكلية المستخدمة:**
* حجم حمض الهيدروكلوريك = 1250 mL = 1.25 L
* تركيز حمض الهيدروكلوريك = 0.5 M
* عدد مولات حمض الهيدروكلوريك الكلية = التركيز × الحجم = 0.5 mol/L × 1.25 L = 0.625 mol
2. **حساب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم المستخدمة لمعادلة الزيادة من الحمض:**
* حجم هيدروكسيد الصوديوم = 500 mL = 0.5 L
* تركيز هيدروكسيد الصوديوم = 0.25 M
* عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = التركيز × الحجم = 0.25 mol/L × 0.5 L = 0.125 mol
3. **حساب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك التي تفاعلت مع الفلز:**
* بما أن هيدروكسيد الصوديوم يعادل الحمض الزائد، فإن عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = عدد مولات حمض الهيدروكلوريك الزائدة.
* عدد مولات حمض الهيدروكلوريك المتفاعلة مع الفلز = عدد مولات حمض الهيدروكلوريك الكلية - عدد مولات حمض الهيدروكلوريك الزائدة
* عدد مولات حمض الهيدروكلوريك المتفاعلة مع الفلز = 0.625 mol - 0.125 mol = 0.5 mol
4. **تحديد عدد مولات الفلز المتفاعلة:**
* الفلز ثنائي التكافؤ يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك وفقًا للمعادلة التالية:
M + 2HCl → MCl₂ + H₂
* من المعادلة، يتضح أن 1 مول من الفلز يتفاعل مع 2 مول من حمض الهيدروكلوريك.
* عدد مولات الفلز المتفاعلة = عدد مولات حمض الهيدروكلوريك المتفاعلة / 2
* عدد مولات الفلز المتفاعلة = 0.5 mol / 2 = 0.25 mol
5. **حساب الكتلة المولية للفلز:**
* الكتلة المولية = الكتلة / عدد المولات
* الكتلة المولية = 34.25 g / 0.25 mol = 137 g/mol
إذًا، الكتلة المولية لهذا الفلز هي 137 g/mol.
**الجواب الصحيح هو 137.**
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أذيب 34.25g من فلز ثنائي التكافؤ في 1250 mL من حمض HCl تركيزه 0.5M ، وتعادل 500mL من محلول هيدروكسيد صوديوم تركيزه 0.25M مع الزيادة من الحمض.فإن الكتلة المولية لهذا الفلز بوحدة g/mol 137 87 40 24 اترك تعليق فورآ.
