إن معدل الكتلة المولية لمكونات الهواء (ذرات الأكسجين الثنائية وذرات غاز النيتروجين الثنائية بشكل رئيس) g/mol 29 تقريبا. ما حجم 1.0kg من الهواء عند ضغط يساوي الضغط الجوي ودرجة حرارة تساوي C° 20.0 ~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
0.83 m³
لحساب حجم 1.0 كجم من الهواء عند ضغط جوي ودرجة حرارة 20.0 درجة مئوية، يمكننا استخدام قانون الغاز المثالي.
**المعطيات:**
* الكتلة (m) = 1.0 كجم = 1000 جرام
* الكتلة المولية (M) = 29 جرام/مول
* درجة الحرارة (T) = 20.0 درجة مئوية = 293.15 كلفن (K) (لتحويل من مئوية إلى كلفن: T(K) = T(°C) + 273.15)
* الضغط (P) = 1 ضغط جوي (atm)
* ثابت الغاز العام (R) = 0.0821 لتر.ضغط جوي / (مول.كلفن)
**قانون الغاز المثالي:**
PV = nRT
حيث:
* P = الضغط
* V = الحجم (المجهول الذي نبحث عنه)
* n = عدد المولات
* R = ثابت الغاز العام
* T = درجة الحرارة
**الخطوات:**
1. **حساب عدد المولات (n):**
n = m / M = 1000 جرام / 29 جرام/مول = 34.48 مول
2. **إعادة ترتيب قانون الغاز المثالي لحساب الحجم (V):**
V = nRT / P
3. **التعويض بالقيم:**
V = (34.48 مول * 0.0821 لتر.ضغط جوي / (مول.كلفن) * 293.15 كلفن) / 1 ضغط جوي
V ≈ 828.4 لتر
**النتيجة:**
حجم 1.0 كجم من الهواء عند ضغط جوي ودرجة حرارة 20.0 درجة مئوية هو حوالي 828.4 لتر. أو ما يقارب 0.828 متر مكعب.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إن معدل الكتلة المولية لمكونات الهواء (ذرات الأكسجين الثنائية وذرات غاز النيتروجين الثنائية بشكل رئيس) g/mol 29 تقريبا. ما حجم 1.0kg من الهواء عند ضغط يساوي الضغط الجوي ودرجة حرارة تساوي C° 20.0 ~ اترك تعليق فورآ.
