حجم عينة من غاز النيتروجين يساوي m 0.080 عند ضغط جوي معياري kPa 101.3، فإذا كان يوجد mol 3.6 من الغاز، فما مقدار درجة الحرارة~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
270
لإيجاد درجة الحرارة، نستخدم قانون الغاز المثالي. قانون الغاز المثالي هو:
PV = nRT
حيث:
- P = الضغط (بوحدة باسكال)
- V = الحجم (بوحدة متر مكعب)
- n = عدد المولات
- R = ثابت الغاز المثالي (8.314 جول/مول.كلفن)
- T = درجة الحرارة (بوحدة كلفن)
الآن، لنقم بتحويل المعطيات إلى الوحدات الصحيحة:- الضغط (P) = 101.3 كيلو باسكال = 101300 باسكال (لأن 1 كيلو باسكال = 1000 باسكال)
- الحجم (V) = 0.080 متر مكعب (معطى بالفعل بالمتر المكعب)
- عدد المولات (n) = 3.6 مول (معطى بالفعل بالمول)
- ثابت الغاز المثالي (R) = 8.314 جول/مول.كلفن
الآن، نعوض بالقيم في قانون الغاز المثالي ونحل لإيجاد T:101300 * 0.080 = 3.6 * 8.314 * T
8104 = 29.9304 * T
T = 8104 / 29.9304
T ≈ 270.8 كلفن
تقريبًا، درجة الحرارة تساوي 270 كلفن.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حجم عينة من غاز النيتروجين يساوي m 0.080 عند ضغط جوي معياري kPa 101.3، فإذا كان يوجد mol 3.6 من الغاز، فما مقدار درجة الحرارة~ اترك تعليق فورآ.
