حجم 0.5 mol من غاز الاكسجين عند درجة حرارة 300k وضغط جوي واحد هو : (2 Points) 15.5L 12.315L 16.532L 17L؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
12.315L
أهلاً بك يا بطل! أسئلة الغازات مهمة جداً، وممكن تشوفها في الاختبارات وحتى في حياتك اليومية لما تشوف بالونات الهيليوم ترتفع! خلونا نشوف مع بعض كيف نحل هالسؤال اللي لقيناه في "بوابة الإجابات" بطريقة سهلة ومبسطة.
السؤال يطلب منك حساب حجم غاز الأكسجين، ومعطيك عدد المولات (0.5 mol)، ودرجة الحرارة (300K)، والضغط (1 ضغط جوي). ببساطة، رح نستخدم قانون الغاز المثالي الشهير: PV = nRT
- P: الضغط (بالضغط الجوي، وهو هنا 1)
- V: الحجم (وهو المطلوب حسابه)
- n: عدد المولات (0.5 mol)
- R: ثابت الغاز المثالي (قيمته 0.0821 L.atm/mol.K)
- T: درجة الحرارة (بالكلفن، وهي هنا 300K)
الآن، نعوض بالقيم في القانون:
1 * V = 0.5 * 0.0821 * 300
V = 0.5 * 0.0821 * 300 = 12.315 L
إذن، الحجم الصحيح هو 12.315 لتر.
أتمنى تكون الطريقة واضحة! تذكر دائماً أن قانون الغاز المثالي مفتاح مهم لحل الكثير من المسائل. لا تتردد في مراجعة الدرس الخاص بالغازات إذا احتجت لذلك، أو اكتب لنا تعليقاً إذا كان عندك أي سؤال. بالتوفيق!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حجم 0.5 mol من غاز الاكسجين عند درجة حرارة 300k وضغط جوي واحد هو : (2 Points) 15.5L 12.315L 16.532L 17L اترك تعليق فورآ.
