حجم المول الواحد من غاز الميثان عند درجة حرارة 273كالفن وضغط 1 atm ؟| |؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
22.4 لتر.
الإجابة هي 22.4 لتر. هذا الحجم يعتمد على قانون الغازات المثالية. إليك الشرح:
- قانون الغازات المثالية: يصف هذا القانون العلاقة بين الضغط (P)، والحجم (V)، وعدد المولات (n)، وثابت الغازات المثالية (R)، ودرجة الحرارة (T). صيغة القانون هي:
PV = nRT- شرح الرموز:
- P: الضغط (بوحدة atm)
- V: الحجم (بوحدة لتر)
- n: عدد المولات (مول)
- R: ثابت الغازات المثالية (0.0821 L⋅atm/mol⋅K)
- T: درجة الحرارة (بوحدة كالفن)
- الحالة القياسية للغازات (STP): عندما يكون الضغط 1 atm ودرجة الحرارة 273 كالفن، نعتبر أن الغاز في "الحالة القياسية". في هذه الحالة، حجم مول واحد من أي غاز مثالي يساوي 22.4 لتر.
- تطبيق القانون على الميثان:
- في السؤال، لدينا:
- n = 1 مول (مول واحد من الميثان)
- P = 1 atm (الضغط)
- T = 273 K (درجة الحرارة)
- R = 0.0821 L⋅atm/mol⋅K (ثابت الغازات المثالية)
- نعوض هذه القيم في قانون الغازات المثالية:
(1 atm) * V = (1 mol) * (0.0821 L⋅atm/mol⋅K) * (273 K)
- بحل المعادلة لإيجاد V (الحجم):
V = (0.0821 * 273) / 1
V ≈ 22.4 لتر
لذلك، حجم مول واحد من غاز الميثان عند درجة حرارة 273 كالفن وضغط 1 atm هو 22.4 لتر. هذا الحجم ثابت لأي غاز مثالي في الحالة القياسية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حجم المول الواحد من غاز الميثان عند درجة حرارة 273كالفن وضغط 1 atm ؟| | اترك تعليق فورآ.
