في التفاعل المتزن لتحضير النشادر من عنصريه وعند نقطة الاتزان كان الضغط الكلي للنظام atm ،19، اذا علمت أنه عند نقطة الاتزان كان ضغط النشادر ستة أمثال ضغط الهيدروجين ، وضغط النيتروجين أقل من ضغط الهيدروجين بمقدار واحد وبذلك فإن ضغط النشادر عند الاتزان يساوي؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
(ب) 15.
لحل هذه المسألة، نتبع الخطوات التالية:
1. **كتابة معادلة التفاعل المتزن:**
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)
2. **تعيين الضغوط الجزئية عند الاتزان:**
* ضغط الهيدروجين: P(H₂) = x atm
* ضغط النيتروجين: P(N₂) = x - 1 atm
* ضغط النشادر: P(NH₃) = 6x atm
3. **استخدام قانون دالتون للضغوط الجزئية:**
الضغط الكلي = مجموع الضغوط الجزئية
P(total) = P(H₂) + P(N₂) + P(NH₃)
19 = x + (x - 1) + 6x
4. **حل المعادلة لإيجاد قيمة x:**
19 = 8x - 1
20 = 8x
x = 2.5 atm
5. **حساب ضغط النشادر عند الاتزان:**
P(NH₃) = 6x = 6 * 2.5 = 15 atm
إذًا، ضغط النشادر عند الاتزان يساوي 15 atm.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال في التفاعل المتزن لتحضير النشادر من عنصريه وعند نقطة الاتزان كان الضغط الكلي للنظام atm ،19، اذا علمت أنه عند نقطة الاتزان كان ضغط النشادر ستة أمثال ضغط الهيدروجين ، وضغط النيتروجين أقل من ضغط الهيدروجين بمقدار واحد وبذلك فإن ضغط النشادر عند الاتزان يساوي اترك تعليق فورآ.
