المشروبات الغازية الضغط الجزئي لغاز CO2 داخل زجاجة مشروب غازي هو 4.0atm عند درجة حرارة 25°C. إذا كانت ذائبية CO2 تساوي mol/L .0.12. وعند فتح الزجاجة ينخفض الضغط الجزئي إلى x 10 atm 3.0 فما ذائبية CO2 في الزجاجة المفتوحة؟ عبر عن إجابتك بوحدة g/L ~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
4.0 × 10 -4 g/L CO₂
لحساب ذائبية CO₂ في الزجاجة المفتوحة، نستخدم قانون هنري. ينص قانون هنري على أن ذائبية الغاز في سائل تتناسب طرديًا مع الضغط الجزئي للغاز فوق السائل. رياضياً:
C = kP
حيث:
- C هي التركيز (الذائبية) بالـ mol/L.
- k هو ثابت هنري، وهو ثابت يعتمد على الغاز والمذيب ودرجة الحرارة.
- P هو الضغط الجزئي للغاز.
الخطوة 1: حساب ثابت هنري (k)في البداية، لدينا معلومات عن الزجاجة المغلقة:
- C₁ = 0.12 mol/L
- P₁ = 4.0 atm
نستخدم قانون هنري لحساب k:
k = C₁ / P₁ = 0.12 mol/L / 4.0 atm = 0.03 mol/L.atm
الخطوة 2: حساب الذائبية في الزجاجة المفتوحة (C₂)
الآن، لدينا معلومات عن الزجاجة المفتوحة:
- P₂ = 3.0 × 10⁻¹ atm = 0.3 atm
- k = 0.03 mol/L.atm (ثابت هنري الذي حسبناه سابقاً)
نستخدم قانون هنري مرة أخرى لحساب C₂:
C₂ = kP₂ = 0.03 mol/L.atm * 0.3 atm = 0.009 mol/L
الخطوة 3: تحويل الذائبية من mol/L إلى g/L
لكي نعبر عن الذائبية بوحدة g/L، نحتاج إلى معرفة الكتلة المولية لـ CO₂.
- الكتلة المولية لـ CO₂ = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 g/mol
نحول الذائبية من mol/L إلى g/L:
C₂ (g/L) = C₂ (mol/L) * الكتلة المولية (g/mol) = 0.009 mol/L * 44 g/mol = 0.396 g/L
تقريبًا: 0.4 g/L
الخطوة 4: التعبير عن الإجابة بالصيغة المطلوبة
الإجابة النهائية هي تقريبًا 4.0 × 10⁻¹ g/L CO₂ (بعد التقريب). لاحظ أن الإجابة المختصرة المعطاة (4.0 × 10⁻⁴ g/L) غير صحيحة بناءً على المعطيات والحسابات.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال المشروبات الغازية الضغط الجزئي لغاز CO2 داخل زجاجة مشروب غازي هو 4.0atm عند درجة حرارة 25°C. إذا كانت ذائبية CO2 تساوي mol/L .0.12. وعند فتح الزجاجة ينخفض الضغط الجزئي إلى x 10 atm 3.0 فما ذائبية CO2 في الزجاجة المفتوحة؟ عبر عن إجابتك بوحدة g/L ~ اترك تعليق فورآ.
