حسب التفاعل المتزن التالي CO(g)+3H2(g)⇋CH4(g)+H2O(g)+heat جميع التغييرات التالية تؤدي الى زيادة كمية النواتج عدا الخيارات: إضافة كمية من غاز الهيدروجين سحب كمية من غاز الميثان المتكون زيادة حجم وعاء التفاعل الى الضعف استخدام وعاء أصغر حجما لإجراء التفاعل الحل الحل؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
زيادة حجم وعاء التفاعل إلى الضعف.
الإجابة الصحيحة هي: استخدام وعاء أصغر حجماً لإجراء التفاعل.
لفهم سبب ذلك، يجب أن نتذكر مبدأ لوشاتيليه. هذا المبدأ ينص على أن: "إذا أُجري تغيير على نظام في حالة اتزان، فإن النظام سيزيح اتجاه التفاعل لتقليل تأثير هذا التغيير."
دعنا نحلل كل خيار على حدة:
- إضافة كمية من غاز الهيدروجين: التفاعل يستهلك الهيدروجين (H2). بإضافة المزيد منه، سيتحرك الاتزان نحو اليمين لإنتاج المزيد من الميثان (CH4) والماء (H2O) لامتصاص الزيادة في الهيدروجين. هذا يزيد من كمية النواتج.
- سحب كمية من غاز الميثان المتكون: سحب الميثان (CH4) يقلل من تركيزه في النظام. سيتحرك الاتزان نحو اليمين لتعويض النقص في الميثان، وبالتالي زيادة إنتاج الميثان والماء. هذا يزيد من كمية النواتج.
- زيادة حجم وعاء التفاعل إلى الضعف: زيادة الحجم تعني تقليل الضغط. التفاعل يعطي حرارة (exothermic)، وبالتالي فإن زيادة الحجم (تقليل الضغط) ستدفع التفاعل نحو اليسار لزيادة عدد جزيئات الغاز (CO و H2) ومحاولة زيادة الضغط مرة أخرى. هذا *يقلل* من كمية النواتج (CH4 و H2O).
- استخدام وعاء أصغر حجماً لإجراء التفاعل: استخدام وعاء أصغر يعني زيادة الضغط. التفاعل يعطي حرارة، وبالتالي فإن زيادة الضغط ستدفع التفاعل نحو اليمين (حيث عدد جزيئات الغاز أقل) لتقليل الضغط. هذا يزيد من كمية النواتج.
إذن، الخيار الوحيد الذي لا يؤدي إلى زيادة كمية النواتج هو زيادة حجم وعاء التفاعل إلى الضعف. لأن هذا التغيير يدفع التفاعل في الاتجاه المعاكس لإنتاج النواتج.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حسب التفاعل المتزن التالي CO(g)+3H2(g)⇋CH4(g)+H2O(g)+heat جميع التغييرات التالية تؤدي الى زيادة كمية النواتج عدا الخيارات: إضافة كمية من غاز الهيدروجين سحب كمية من غاز الميثان المتكون زيادة حجم وعاء التفاعل الى الضعف استخدام وعاء أصغر حجما لإجراء التفاعل الحل الحل اترك تعليق فورآ.
