أحسب نسبة معدل الأنتشار لكل من الأمونيا NH3 وكلوريد الهيدروجين HCI؟ علماً بأن الكتلة المولية للأمونيا 17g /mol والكتلة المولية لكلوريد الهيدروجين 36.5g/mol . 0.682 0. 862 - ١ ج - 1.46 د - 14.6 - مع الشرح

Question

أحسب نسبة معدل الأنتشار لكل من الأمونيا NH3 وكلوريد الهيدروجين HCI؟ علماً بأن الكتلة المولية للأمونيا 17g /mol والكتلة المولية لكلوريد الهيدروجين 36.5g/mol . 0.682 0. 862 - ١ ج - 1.46 د - 14.6؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

1.46

الإجابة الصحيحة هي 1.46، وإليك شرح كيفية الوصول إليها:

معدل الانتشار يعتمد على سرعة حركة الجزيئات، وسرعة حركة الجزيئات تعتمد على كتلتها. الجزيئات الأخف وزنًا تتحرك أسرع، وبالتالي تنتشر بشكل أسرع.

لحساب نسبة معدل الانتشار بين غازين، نستخدم القانون التالي:

معدل انتشار الغاز الأول / معدل انتشار الغاز الثاني = √(الكتلة المولية للغاز الثاني / الكتلة المولية للغاز الأول)

في هذا السؤال:

• الغاز الأول: الأمونيا (NH3) بكتلة مولية 17 g/mol
• الغاز الثاني: كلوريد الهيدروجين (HCl) بكتلة مولية 36.5 g/mol

إذن:

معدل انتشار NH3 / معدل انتشار HCl = √(36.5 / 17)
= √2.147
≈ 1.46

لذلك، فإن الأمونيا تنتشر بمعدل أسرع بنسبة 1.46 مرة من كلوريد الهيدروجين.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أحسب نسبة معدل الأنتشار لكل من الأمونيا NH3 وكلوريد الهيدروجين HCI؟ علماً بأن الكتلة المولية للأمونيا 17g /mol والكتلة المولية لكلوريد الهيدروجين 36.5g/mol . 0.682 0. 862 - ١ ج - 1.46 د - 14.6 اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال أحسب نسبة معدل الأنتشار لكل من الأمونيا NH3 وكلوريد الهيدروجين HCI؟ علماً بأن الكتلة المولية للأمونيا 17g /mol والكتلة المولية لكلوريد الهيدروجين 36.5g/mol . 0.682 0. 862 - ١ ج - 1.46 د - 14.6 بالأعلى.