أذيبت كتلة مقدارها g 17.16 من كربونات الصوديوم المائية NaCO3 . XH في الماء وأكمل المحلول إلى 500mL ، فإذا تعادل mL 25 من هذا المحلول تماما مع mL 30 من حمض هيدروكلوريك 0.2 فإن قيمة X تساوي؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
قيمة X تساوي 312.
لحساب قيمة X في الصيغة Na₂CO₃ . XH₂O، نحتاج إلى اتباع الخطوات التالية:
**1. كتابة معادلة التفاعل:**
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
**2. حساب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك (HCl) المستخدمة في المعايرة:**
* حجم الحمض المستخدم = 30 mL = 0.030 L
* تركيز الحمض = 0.2 M
* عدد مولات الحمض = التركيز × الحجم = 0.2 mol/L × 0.030 L = 0.006 mol
**3. حساب عدد مولات كربونات الصوديوم (Na₂CO₃) المتفاعلة:**
من معادلة التفاعل، نجد أن 1 مول من Na₂CO₃ يتفاعل مع 2 مول من HCl.
* إذن، عدد مولات Na₂CO₃ في 25 mL من المحلول = 0.006 mol HCl / 2 = 0.003 mol Na₂CO₃
**4. حساب عدد مولات كربونات الصوديوم في 500 mL من المحلول:**
بما أن 25 mL من المحلول تحتوي على 0.003 mol Na₂CO₃، فإن 500 mL تحتوي على:
* عدد مولات Na₂CO₃ في 500 mL = (0.003 mol / 25 mL) × 500 mL = 0.06 mol Na₂CO₃
**5. حساب الكتلة المولية لكربونات الصوديوم المائية (Na₂CO₃ . XH₂O):**
* كتلة كربونات الصوديوم المائية المذابة = 17.16 g
* عدد مولات كربونات الصوديوم المائية = 0.06 mol
* الكتلة المولية لكربونات الصوديوم المائية = الكتلة / عدد المولات = 17.16 g / 0.06 mol = 286 g/mol
**6. حساب قيمة X (عدد جزيئات الماء):**
* الكتلة المولية لكربونات الصوديوم اللامائية (Na₂CO₃) = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 106 g/mol
* الكتلة المولية للماء (H₂O) = (2 × 1) + 16 = 18 g/mol
* الكتلة المولية لـ XH₂O = الكتلة المولية لكربونات الصوديوم المائية - الكتلة المولية لكربونات الصوديوم اللامائية
* الكتلة المولية لـ XH₂O = 286 g/mol - 106 g/mol = 180 g/mol
* X = الكتلة المولية لـ XH₂O / الكتلة المولية للماء = 180 g/mol / 18 g/mol = 10
**إذاً، قيمة X تساوي 10.**
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أذيبت كتلة مقدارها g 17.16 من كربونات الصوديوم المائية NaCO3 . XH في الماء وأكمل المحلول إلى 500mL ، فإذا تعادل mL 25 من هذا المحلول تماما مع mL 30 من حمض هيدروكلوريك 0.2 فإن قيمة X تساوي اترك تعليق فورآ.
