ماذا يحدث إذا أُضيف محلول كلوريد الباريوم إلى محلول فوسفات الصوديوم ثم أُضيف حمض النتريك لناتج التفاعل ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يترسب فوسفات الباريوم (Ba₃(PO₄)₂) كراسب أبيض عند إضافة كلوريد الباريوم.
عند إضافة حمض النتريك، يذوب الراسب بسبب تحلله في الوسط الحمضي، ويتكون محلول شفاف.
يتكون هذا التفاعل على مرحلتين أساسيتين:
المرحلة الأولى: إضافة محلول كلوريد الباريوم إلى محلول فوسفات الصوديوم
عند خلط هذين المحلولين، يحدث تفاعل "ترسيب" (إحلال مزدوج)، حيث تتحد أيونات الباريوم مع أيونات الفوسفات لتكوين ملح فوسفات الباريوم.
- الملاحظة: يتكون راسب أبيض من مادة فوسفات الباريوم $\text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2$، وهي مادة لا تذوب في الماء.
- المعادلة الكيميائية:
$3\text{BaCl}_2 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + 6\text{NaCl}$
المرحلة الثانية: إضافة حمض النتريك إلى ناتج التفاعل (الراسب)
عند إضافة حمض النتريك $\text{HNO}_3$ (وهو حمض قوي) إلى الراسب الأبيض، يحدث تفاعل كيميائي يؤدي إلى تحلل ملح فوسفات الباريوم.
- الملاحظة: يذوب الراسب الأبيض تدريجياً ويتحول المحلول إلى محلول شفاف عديم اللون.
- السبب: يتفاعل حمض النتريك مع فوسفات الباريوم ليتكون نترات الباريوم (وهي مادة تذوب في الماء) وحمض الفوسفوريك.
- المعادلة الكيميائية:
$\text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Ba}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4$
ملخص العملية:
- كلوريد باريوم + فوسفات صوديوم $\leftarrow$ ظهور راسب أبيض ($\text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2$).
- الراسب الأبيض + حمض نتريك $\leftarrow$ اختفاء الراسب وتحوله إلى محلول شفاف.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ماذا يحدث إذا أُضيف محلول كلوريد الباريوم إلى محلول فوسفات الصوديوم ثم أُضيف حمض النتريك لناتج التفاعل ؟ اترك تعليق فورآ.
