اكتب معادلة تأين حمض الإيثانويك في الماء، وتعبير ثابت الاتزان (105 × 1.8 = Ka) علام تدل قيمة Kos فيما يخص درجة التأين~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
(H200 H30 (aq) + CH3C00 - (aq + (aq) CH3COOH K, = [CH,COO-][H+]/[CH,COOH] = 1.8 × 10-5 القليل جدا من حمض الخليك يتأين.
## شرح معادلة تأين حمض الإيثانويك وثابت الاتزان
1. معادلة تأين حمض الإيثانويك:
حمض الإيثانويك (CH₃COOH) هو حمض ضعيف، وهذا يعني أنه لا يتأين بشكل كامل في الماء. التأين هو انفصال الجزيء إلى أيونات. عند وضع حمض الإيثانويك في الماء، يحدث التفاعل التالي:
CH₃COOH (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃O⁺ (aq) + CH₃COO⁻ (aq)
- CH₃COOH (aq): حمض الإيثانويك مذاب في الماء (aq تعني aqueous - مائي).
- H₂O (l): الماء في الحالة السائلة (l تعني liquid - سائل).
- H₃O⁺ (aq): أيون الهيدرونيوم، وهو المسؤول عن خاصية الحمضية. يتكون عندما يكتسب الماء بروتونًا (H⁺).
- CH₃COO⁻ (aq): أيون الإيثانوات، وهو القاعدة المرافقة للحمض.
ملاحظة: السهم (⇌) يشير إلى أن التفاعل هو تفاعل انعكاسي، أي أن حمض الإيثانويك وأيون الهيدرونيوم وأيون الإيثانوات يتفاعلون مع بعضهم البعض في كلا الاتجاهين.
2. ثابت الاتزان (Ka):
ثابت الاتزان (Ka) هو مقياس لمدى قوة الحمض. يعبر عن نسبة تركيز نواتج التفاعل (الأيونات) إلى تركيز المتفاعلات في حالة الاتزان. بالنسبة لحمض الإيثانويك، يتم تعريف Ka على النحو التالي:
Ka = [CH₃COO⁻][H₃O⁺] / [CH₃COOH]
- [ ] : يشير إلى التركيز المولاري للمادة.
- [CH₃COO⁻]: تركيز أيون الإيثانوات في حالة الاتزان.
- [H₃O⁺]: تركيز أيون الهيدرونيوم في حالة الاتزان.
- [CH₃COOH]: تركيز حمض الإيثانويك غير المتأين في حالة الاتزان.
قيمة Ka لحمض الإيثانويك هي 1.8 × 10⁻⁵.3. دلالة قيمة Ka على درجة التأين:
- قيمة Ka صغيرة جدًا (مثل 1.8 × 10⁻⁵): هذا يعني أن تركيز المتفاعلات (حمض الإيثانويك) أكبر بكثير من تركيز النواتج (أيون الهيدرونيوم وأيون الإيثانوات) في حالة الاتزان. وبالتالي، فإن حمض الإيثانويك يتأين بنسبة قليلة جدًا. بعبارة أخرى، معظم جزيئات حمض الإيثانويك تبقى غير متأينة في المحلول.
- بشكل عام:
- Ka كبيرة: حمض قوي، يتأين بشكل كامل تقريبًا.
- Ka صغيرة: حمض ضعيف، يتأين بنسبة قليلة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اكتب معادلة تأين حمض الإيثانويك في الماء، وتعبير ثابت الاتزان (105 × 1.8 = Ka) علام تدل قيمة Kos فيما يخص درجة التأين~ اترك تعليق فورآ.
