اشرح هل تتفق نسب التأين المئوية التقريبية الأتية مع نتائجك؟ حمض الإيثانويك (حمض الخل) المركز~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
نعم. بالمقارنة بين محلولي 6.0 و 1.0 ، يحتوي المحلول 1.0M نسبة تأين أعلى؛ ونسبة الأيونات العالية تزيد التوصيل، ولكن التخفيف المتواصل يقلل التركيز الكلي للأيونات لدرجة أن توصيل محلول 0.1 تقلّ.
نسبة التأين المئوية لحمض الإيثانويك (حمض الخل) تتفق مع النتائج المتوقعة، ويمكن تفسير ذلك بالاعتماد على تأثير التركيز على التأين والتوصيل الكهربي. دعنا نفصل ذلك:
- التأين الأولي: حمض الإيثانويك هو حمض ضعيف، مما يعني أنه لا يتأين بشكل كامل في الماء. يتأين جزء فقط منه ليعطي أيونات الهيدروجين (H⁺) وأيونات الإيثانوات (CH₃COO⁻).
- تأثير التخفيف على التأين:
- عند التركيز العالي (6.0M): يكون هناك تركيز كبير من الحمض، ولكن نسبة التأين تكون منخفضة. هذا يعني أن عدد الأيونات المتكونة قليل نسبياً مقارنة بالعدد الكلي لجزيئات الحمض.
- عند التركيز المتوسط (1.0M): التخفيف يزيد من نسبة التأين. عندما نقلل تركيز الحمض، يميل المزيد من الجزيئات إلى التأين للحفاظ على التوازن. بالتالي، يصبح عدد الأيونات أكبر.
- عند التركيز المنخفض جداً (0.1M): على الرغم من أن نسبة التأين تكون هي الأعلى هنا (أكبر نسبة من جزيئات الحمض تتأين)، إلا أن *العدد الكلي* للأيونات يكون أقل.
- التوصيل الكهربي:
- التوصيل الكهربي يعتمد على *عدد* الأيونات الحرة في المحلول.
- المحلول 1.0M يحتوي على عدد أكبر من الأيونات مقارنة بالمحلول 0.1M، على الرغم من أن نسبة التأين في 0.1M أعلى.
- لذلك، يكون التوصيل الكهربي للمحلول 1.0M أعلى من المحلول 0.1M. التخفيف المستمر يقلل التركيز الكلي للأيونات لدرجة أن التوصيل يقل.
باختصار: نسبة التأين تزداد مع التخفيف، ولكن التوصيل الكهربي يزداد حتى نقطة معينة ثم يبدأ في الانخفاض بسبب قلة العدد الكلي للأيونات. هذا يفسر لماذا قد تكون نسبة التأين في محلول 0.1M أعلى، لكن توصيله الكهربي أقل من محلول 1.0M.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اشرح هل تتفق نسب التأين المئوية التقريبية الأتية مع نتائجك؟ حمض الإيثانويك (حمض الخل) المركز~ اترك تعليق فورآ.
